El enlace iónico

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Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica.  

Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo  se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico.

• Los cationes

 Son de dos tipos: los monoatómicos, que se forman cuando el átomo de un elemento metálico pierde uno o más electrones de valencia; los poliatómicos, que se forman por un conjunto de átomos distintos unidos de una forma determinada, y en conjunto poseen carga positiva.

• Los aniones

 También son monoatómicos y poliatómicos.

• Los monoatómicos se obtienen cuando un átomo de un elemento no metálico de afinidad electrónica alta gana uno o más electrones, dependiendo de su naturaleza.
• Los poliatómicos son un conjunto de átomos distintos unidos de una forma determinada con un arreglo especial específico que en conjunto tienen carga negativa

Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7

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Los compuestos iónicos en general sólo se forman entre los elementos metálicos muy activos y los no metales muy activos. Requieren de la energía de ionización para dar lugar al catión y la afinidad electrónica para producir el anión deben ser energéticamente convenientes.

PARA SER UN ENLACE :

1)        Los átomos de un elemento deben estar en condiciones de perder uno o dos electrones (raramente) .

2)        Los átomos de un elemento deben ser capaces de aceptar uno o dos electrones (casi nunca tres), sin un excesivo gasto energético.

3), sin que se tenga un excesivo consumo de energía

Por lo general los compuestos iónicos se forman entre los elementos con un valor de energía de ionización bajo, como los elementos de los grupos 1,2 y parte del 3; y elementos con valor de afinidad electrónica alto, como los halógenos (grupo 17) y el oxígeno; también los no metales más activos como el grupo 16 y el nitrógeno. Así mismo se producen cuando un catión metálico interactúa con un anión poliatómico, o bien cuando un par de iones poliatómicos forman parte de un compuesto.

• Electronegatividad

Una manera para identificar si es un enlace iónico, puede ser gracias a su electronegatividad, ya que si la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos Dχ Es mayor o igual que 2.0: se considera que el enlace es más iónico que covalente.

• Energía Reticular

La energía liberada cuando se forma un sólido cristalino está en relación con la energía reticular del sólido. La energía reticular es el cambio en energía que ocurre cuando un sólido iónico es separado en iones aislados en la fase gaseosa.

Al arrancar un electrón a un átomo es un proceso que implica el consumo de una determinada cantidad de energía o energía de ionización que resulta relativamente pequeña en los metales. Tomando como referencia un metal y un no metal, como son el sodio y el cloro, se tiene:

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