El oxígeno

Oxígeno

Artículo destacado

Este artículo trata sobre el elemento químico (O). Para otros usos de este término, véase Oxígeno (desambiguación).

Para la sustancia O2, véase Dioxígeno.

Nitrógeno ← Oxígeno → Flúor

Simple cubic.svg Capa electrónica 008 Oxígeno.svg

8 O

Tabla completa • Tabla ampliada

O,8.jpg

Incoloro

Liquid Oxygen2.gif

Información general

Nombre, símbolo, número Oxígeno, O, 8

Serie química No metales

Grupo, período, bloque 16, 2, p

Masa atómica 15,9994 u

Configuración electrónica 1s22s22p4

Electrones por nivel 2, 6 (imagen)

Propiedades atómicas

Electronegatividad 3,44 (Pauling)

Radio atómico (calc) 60 (48) pm (Radio de Bohr)

Radio covalente 73 pm

Radio de van der Waals 152 pm

Estado(s) de oxidación -2, -1 (neutro)

1.ª Energía de ionización 1313,9 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 3388,3 kJ/mol

3.ª Energía de ionización 5300,5 kJ/mol

4.ª Energía de ionización 7469,2 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario Gas (paramagnético)

Densidad 1,429 kg/m3

Punto de fusión 50,35 K (-223 °C)

Punto de ebullición 90,18 K (-183 °C)

Entalpía de vaporización 3,4099 kJ/mol

Entalpía de fusión 0,22259 kJ/mol

Volumen molar 17,36×10-3 m3/mol

Varios

Estructura cristalina cúbica

N° CAS 7782-44-7

N° EINECS 231-956-9

Calor específico 920 J/(K·kg)

Conductividad térmica 0,026 74 W/(K·m)

Velocidad del sonido 317,5 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del oxígeno

iso AN Periodo MD Ed PD

MeV

16O 99,762 % Estable con 8 neutrones

17O 0,038 % Estable con 9 neutrones

18O 0,2 % Estable con 10 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera

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