El sistema clásico de la nomenclatura de los ácidos

Ácido

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con unaactividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Propiedades de los ácidos

*Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

*Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

*Son corrosivos.

*Producen quemaduras de la piel.

*Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

*Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

*Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

*Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

Propiedades químicas

- Acidez

- Solubilidad

1)ác bórico: antiséptico, insecticida, conservación de alimentos, sistemas tampón para mantener el ph.

2) hipocloroso

3) clorhídrico: tratamiento de cueros y pieles.

4) Triflato: elaboración de baterís de litio para portétiles y móviles.

5) Nonaflato: similar al anterior.

6) ac ascórbico: como saborizante y aditivos en alimentos.

7) ac acético: control de larvas en apicultura, fabricación de plásticos y celofán.

8) ac benzoico: conservante de alimentos.

9) ac cítrico: antioxidante en alimentación.

10)Ácido propílico: inhibe el crecimiento de mohos y bacterias. pesticidas.

11) ac fórmico:

12) ac bórico.

13) ac crómico.

14) perclórico

15) acido borico

16)acido bromico

17)acido clorhidrico

18)acido clorosulfurico

19)acido clorosulfuroso

20)acido cromico

21)acido fluorhidrico

22)acido fosforico

23)acido fosforoso

24)acido hidrazoico

25)acido nitrico

26)acido nitroso

27)acido perclorico

28)acido sulfurico

29)acido sulfuroso

30)acido yodhídrico

Nomenclatura

En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente. Sistema de nomenclatura clásico:

Prefijo Anión Sufijo Anión Prefijo Ácido Sufijo Ácido Ejemplo

Per ato per ácido ico ácido perclórico (HClO4)

ato ácido ico ácido clórico (HClO3)

ito ácido oso ácido cloroso (HClO2)

Hipo ito hipo ácido oso ácido hipocloroso (HClO)

uro hidro ácido ico ácido clorhídrico (HCl)

Fuerza de los ácidos

La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras

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