El volumen de una mezcla binaria (A y B) esta descrita por la siguiente ecuación
Enviado por manuelmtzt.14 • 21 de Octubre de 2016 • Trabajo • 553 Palabras (3 Páginas) • 1.148 Visitas
- El volumen de una mezcla binaria (A y B) esta descrita por la siguiente ecuación:
[pic 1], donde [pic 2] son parámetros constantes. Calcule el volumen parcial molar de los componentes.
[pic 3]
2.- Encuentre el volumen molar parcial del etanol a 28°C sabiendo que el volumen total de la solución del etanol contenido en kg de agua puede representarse por medio de la siguiente ecuación:
[pic 4]
Dónde: [pic 5] son constantes y b=molalidad
[pic 6]
3. A 25°C la densidad de una solución 50% en masa de etanol- agua es de 0.914[pic 7]si el volumen parcial del agua es de 17.4[pic 8] ¿cuál es el [pic 9]etanol?
Base de cálculo: 100g de solución.
[pic 10]
4. El volumen de una disolución acuosa de cloruro de sodio a 25°C se midió para una serie de molalidades b, encontrándose que los datos podían ajustarse a la expresión [pic 11]donde [pic 12]y V se refiere al volumen de una disolución formada a partir de 1kg de agua. Encontrar por diferenciación explicita, las expresiones para calcular el [pic 13]de los componentes y posteriormente evaluarlos a [pic 14].
[pic 15]
[pic 16]
5.- A 18°C el volumen total de una disolución acuosa formada a partir de sulfato de magnesio en 1 kg: presenta un comportamiento dado aproximadamente por: [pic 17] Esta expresión es válida hasta cerca de 0.1 [pic 18] .¿Cuál es el volumen molar parcial de: (a) la sal y (b) el disolvente a [pic 19] .
[pic 20]
6. Investigue en qué consiste el método de la ordenada en el origen para determinar propiedades molares parciales y utilícelo para representar gráficamente el volumen molar parcial de HNO3 en medio acuoso a 20 °C utilizando los siguientes datos, en los cuales w corresponde a la fracción en peso de HNO3.
Base de cálculo: 100g de solución
ρ (g/cm3) | x HNO3 | n HNO3 | x H2O | n H2O | n Totales | V | Xmol HNO3 | V molar |
1.01 | 2.162 | 0.0343 | 97.838 | 5.4354 | 5.4697 | 99.0099 | 0.0062 | 18.1013 |
1.06 | 10.98 | 0.1742 | 89.02 | 4.9455 | 5.1198 | 94.3396 | 0.0340 | 18.4262 |
1.12 | 20.8 | 0.3301 | 79.2 | 4.4 | 4.7301 | 89.2857 | 0.0697 | 18.8758 |
1.18 | 30 | 0.4761 | 70 | 3.8888 | 4.3650 | 84.7457 | 0.1090 | 19.4144 |
1.24 | 39.2 | 0.6222 | 60.8 | 3.3777 | 4 | 80.6451 | 0.1555 | 20.1612 |
1.32 | 51.68 | 0.8203 | 48.32 | 2.6844 | 3.5047 | 75.7575 | 0.2340 | 21.6156 |
1.38 | 62.64 | 0.9942 | 37.36 | 2.0755 | 3.0698 | 72.4637 | 0.3238 | 23.6050 |
1.42 | 71.57 | 1.1360 | 28.43 | 1.5794 | 2.7154 | 70.4225 | 0.4183 | 25.9337 |
1.46 | 82.33 | 1.306 | 17.67 | 0.9816 | 2.2884 | 68.4931 | 0.5710 | 29.9293 |
1.49 | 93.4 | 1.4825 | 6.6 | 0.3666 | 1.8492 | 67.1140 | 0.8017 | 36.2934 |
1.51 | 99.6 | 1.5809 | 0.4 | 0.0222 | 1.6031 | 66.2251 | 0.9861 | 41.3087 |
...