Elavoracion De Mermeladas

“UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA”

FACULTAD DE INENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA

ESCUELA DE FORMACIÓN PROFECIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

PRÁCTICA Nº 7

“ELABORACION DE MERMELADA”

CURSO : Introduccion a La Agroindustria (TA-241)

PROFESOR : ING. JOAQUIN HERNANDEZ GARCIA

FECHA DE PRÁCTICA : lunes 06/01/09

FECHA DE ENTREGA : lunes 13/01/09

GRUPO : lunes (1:30-5 a.m.)

ALUMNO (S) : Castro Quispe, Vladimir (22075822)

Ayacucho – Perú

2009

I.- OBJETIVOS

 Identificar una sustancia orgánica observando las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos importantes.

 Reconocer la presencia de carbono, hidrogeno, nitrógeno, azufre y fósforo en compuestos orgánicos mediante pruebas especificas.

II.- MARCO TEÓRICO

Los análisis previos son muy necesarios para determinar la presencia de componentes en las sustancias orgánicas. La práctica nos permitirá, con análisis sencillos, detectar la presencia de elementos constituyentes de estas sustancias, carbono, hidrogeno, azufre, oxigeno, fósforo, nitrógenos y halógenos.

A.- ENSAYO Nº 1: combustión:

Esta prueba permite diferenciar la presencia de una sustancia de origen orgánico, puesto que solo estas suelen reaccionar con la llama oxidante del mechero dando como resultado la formación de anhídrido carbónico y agua (combustión completa) o de monóxido de carbono, agua y cenizas (combustión incompleta) dependiendo del tamaño de molécula, estructura y/o pureza.

A.1.- MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales:

 Mechero de bunsen

 Varilla de vidrio

 Espátula

Muestras y reactivos:

 etanol

 acido bensoico

 gasolina

A.2.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. – someter a la llama oxidante del mechero las siguientes las muestras:

 etanol, acido bensoico, gasolina.

A.3.-OBSERVACIONES:

Etanol:

 combustión completa porque?

 La llama es de color azulino con cresta amarilla.

 No emite cenizas.

 Es inflamable y volátil.

 Es una sustancia de bajo peso molecular.

Ecuación:

Acido bensoico:

 Combustión incompleta impura porque?

 Emite humo negro

 Llama de color anaranjado

 Se derrite y forma liquido y se combustióna

 Emite cenizas

 Es un compuesto no volátil y de alto peso molecular.

Ecuación:

Gasolina:

 Combustión incompleta pura porque?

 Emite humo negro

 Llama de color anaranjado.

Ecuación:

B.- ENSAYO Nº 2: determinación de carbono e hidrogeno:

Consiste en disgregar una muestra orgánica utilizando un fundente como el oxido de cobre para lograr una combustión rápida generando la formación de anhídrido carbónico y agua.

El anhídrido se precipita con carbonato de bario o de calcio lo que indicaría la presencia de carbono en la molécula analizada. Del mismo modo la formación de burbujas de agua en el cuello del reactor indicara la presencia de hidrogeno.

Esquema:

B.1.-OBSERVACIONES:

 Burbujas de agua mas la muestra tiene hidrogeno

 Al burbujear se forma sólido blanco se tiene muestra carbono (precipitado).

 Desprendimiento de CO2 y agua.

 En hidróxido de bario queda de color guindo.

B.2.-ECUACION:

+Color blanco lo cual demuestra la presencia de hidrogeno.

 la presencia de gotas condensadas sobre la superficie fría del recipiente es indicativo de la formación de agua, por lo tanto es la presencia de hidrogeno en la muestra.

C.- ENSAYO Nº 3: determinación de nitrógeno, azufre, cloro, bromo, yodo.-

Para esta determinación la sustancia orgánica se funde como sodio metálico la reacción permitiera la formación de las sales de sodio insolubles en agua la reacción producirá por ejemplo, de existir azufre, sulfuro de sodio, de existir nitrógeno, cianuro de sodio, de existir halógeno, los haluro de sodio correspondiente NaCl, NaBr, NaI. La formación de estas sales permitirá

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