En la siguiente práctica se busca aprender a calcular la normalidad de las soluciones así como a prepararlas y estandarizarlas.

[pic 1][pic 2]UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTÓNOMA DE TABASCO

DIVISIÓN ACADÉMICA DE CIENCIAS BÁSICAS

M.C. JUAN CARLOS ARÉVALO PÉREZ

EXPERIENCIA 1: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO 0.1 N

EQUIPO 3:

[pic 3][pic 4]RODRIGUEZ LANDERO KARLA GUADALUPE

MÉNDEZ HERNÁNDEZ CAROLINA

JIMÉNEZ CÓRDOVA NURY DEL ROSARIO

PÉREZ LEÓN MARLON AARON

CHACÓN AVALOS SIRIA CONSUELO

MATUZ CORTÉS YAIR

OBJETIVO

Adquirir práctica en el cálculo y en la preparación de soluciones, así como en la estandarización.

FUNDAMENTO

En la siguiente práctica se busca aprender a calcular la normalidad de las soluciones así como a prepararlas y estandarizarlas.

INTRODUCCIÓN

El análisis volumétrico se utiliza extensamente para la determinación precisa de cantidades de analito del orden de las milimoles. Asimismo, puede aplicarse a cantidades más pequeñas cuando se combina con técnicas instrumentales para la detección del punto final, por ejemplo, espectrofotometría o potenciometría. Por otra parte, los métodos volumétricos suelen ser rápidos y en muchas ocasiones existe la posibilidad de automatización. Los métodos volumétricos de análisis se basan en la medida de un volumen de la disolución de un reactivo R necesario para que la reacción con el analito A se verifique cuantitativamente (Figura 1).

[pic 5][pic 6]

Los cálculos que aquí se realizan se basan en la simples relaciones estequiométricas de las reacciones químicas. En este método se utilizan procesos, uno llamado estandarización que es la adición, por medio de una bureta, en forma creciente con una solución de concentración conocida. Y otro que es la titulación que se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.

MATERIALES

Balanza analítica                            1 Embudo de filtración talle corto.

1 Soporte Universal                       1Desecado

1 Pinza para bureta                      1 Termómetro

1 Bureta 25mL                                1 Vidrio de reloj

1 Pipeta graduada de 10 mL       1 Estufa.

3 Matraz Erlenmeyer de 125 mL  1 Vaso de precipitado de 100 mL.

1 Frasco de vidrio 1 L.

1 Espátula.

1 Gotero de vidrio.

 1 Cápsula de porcelana.

REACTIVOS

Ácido clorhídrico concentrado

 Indicador Naranja de metilo

Carbonato de sodio.

Pizeta con agua destilada.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS REACTIVOS

HCl

Apariencia líquido incoloro o levemente amarillo 
Densidad 1190 (solución 37%)
Masa 36,46 u 
Punto de fusión 247 K (-26 °C) 
Punto de ebullición 321 K (48 °C) 
Viscosidad: 1,9 
Acidez (pKa) -8,0 
Solubilidad en agua n/d KPS n/d

INDICADOR NARANJA DE METILO

Estado físico: sólido

 Color: naranja

Olor: débil olor característico

 Valor pH a 5 g/l H2O (20 ºC) ~ 6.5

Punto de fusión > 300 ºC

Solubilidad en Agua (20 ºC) ~ 5g/l

Na2CO₃

Estado físico a 20°C: Polvo, granulos

Color: Blanco

Olor: Inodoro

Punto de fusión [°C]:851 °C

Punto de ebullición [°C]: Descomposición.

Presión de vapor, 20°C: N. A.

Densidad relativa al agua 2,54 g/cm3

Solubilidad en agua [% en peso]: 71 g/l a 0 °C / 471 g/l a 32 °

 Peso molecular: 105.99 g/mol

METODOLOGIA

A) Preparación de HCl 0.1 N.

1. Se calculó el volumen de HCl concentrado necesario para preparar 1 litro de solución, considerando la densidad y la pureza del reactivo marcadas en la etiqueta del frasco.

2. Se midió con pipeta graduada un ligero exceso (0.1 ó 0.2 mL) de la cantidad de HCl calculada anteriormente, esta cantidad se puso en un matraz volumétrico de 1 L , que contenía previamente agua destilada hasta la mitad de su volumen (Imagen 1).

3. Se mezcló la solución y se completó con agua hasta el aforo. Se trasfirió la solución a un frasco de vidrio.

B) Estandarización de HCl con Carbonato de Sodio.

1. Se secaron 3 gramos de carbonato de sodio entre 240 -250° C por veinte minutos aproximadamente. Se enfrió 10 minutos en el desecador.

2. Se pesaron tres porciones 0.1000, 0.1100, 0.1200 de carbonato de sodio con toda exactitud, cada porción se colocó en un matraz Erlenmeyer de 125 mL (Imagen 2).

3. Se agregaron 50 mL de agua destilada y dos gotas del indicador naranja de metilo a cada uno de los matraces.

4. Se llenó la bureta con el ácido clorhídrico a valorar, utilizando un vaso de precipitado y embudo de vidrio.

Se procuró no dejar burbujas de aire en la bureta, la cual se enjuagó previamente con un poco de la solución de ácido.

Se revisó que la llave de la bureta funcionara correctamente.

Se ajustó el menisco del líquido sobre la escala del cero de la bureta.

5. Se agregó gota a gota la solución del ácido de la bureta a la solución del ácido de la bureta a la solución de carbonato de sodio en el matraz, cada gota de ácido provocó una mancha rosa que desaparecía al agitar.

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