En la siguiente reacción hacia donde se ve desplazado el equilibrio si se incrementa la concentración de uno de los participantes

1. En la siguiente reacción hacia donde se ve desplazado el equilibrio si se incrementa la concentración de uno de los participantes

BrO3- + 2Cr3+ 4H2O → Br- + Cr2O72- + 8H+   K=1x1011 a 25 °C

En el estado de equilibrio las concentraciones son [H+=5.0M] [Cr2O72=0.10M] [Cr3+=0.0030M] [Br-=1.0M] [ BrO3-=0.043M]

    ¿En que dirección se desplaza la reacción para alcanzar el equilibrio si la concentración del  Cr2O72 se incrementa de 0.10M a 0.50M?

1. A un estudiante en el laboratorio se le pide que ordene una serie de sales de yodato en base a su solubilidad para conocer cuál de las sustancias precipitara primero ya sea para su utilización o eliminación.

a) Ca(IO3)2                (KPS =  6.3 X 10-8)

b) Ba(IO3)2                (KPS =  4.8 X 10-12)

c) TlIO3                 (KPS =  2.6 X 10-7)

d) La(IO3)3                (KPS =  3.0 X 10-15)

Posteriormente se le pide que prepare 250 mL de solución saturada de cada sal en agua. Describa como prepararía este par de soluciones.

1. A partir de las ecuaciones:

HOCl ⇄ H+ + OCl-                                 K1=8.0x10-6

HOCl + OBr- ⇄ HOBr + OCl-                K2=2.6 x10-2

Hallar el valor de K para la reacción: HOBr ⇄ H+ + OBr-

1. ¿Calcular el valor de la constante de equilibrio para la siguiente reacción?

         AgCl(s)  =  AgCl (aq)        K  =  ?

Ag +  +   Cl -  =  AgCl (aq)                              K =  2.0 X 10 3

AgCl (aq)  +  Cl -    =   AgCl 2 -                        K  =  9.3 X 10 1

AgCl (s)    =   Ag +   +  Cl -                                  K  =  1.8 X 10 –10  

1. Se tiene la siguiente reacción: HCl (g)  →  H+ (aq) + Cl - (aq). De la cual tiene los siguientes valores: ΔH = -25.8 KJ, ΔS= -283.9 J/K, T = 30°C y quiere saber si esta reacción se puede llevar a cabo en función del ΔG° resultante.

1. Una muestra de 0.679 g fue tratada por precipitación gravimétrica para la determinación de Mn (54.93) pesándolo como MnO2 (86.94).   Si el precipitado pesó 0.817 g ¿Qué % de Mn hay en la  muestra.

1. Una muestra de arcilla de 1.17 g produce un precipitado de KClO4 (138.55) de 0.712 g ¿Qué % de K (39.1) y de K2O hay en la muestra?

1. Una muestra de 0.5250 g de pirita de hierro  (FeS2) se analiza para cuantificar su contenido de azufre (32.06) precipitándolo como BaSO4 (233.4) Calcule el % de S en la muestra.  El precipitado pesó 0.11g.

1. Para hallar el contenido de Ce (140.12) en un sólido se disuelven 4.37  g y se tratan con un exceso de yodato para precipitar Ce(IO3)4 ( 359).  El precipitado se colecta y se lava exhaustivamente para producir 0.104 g de CeO2 (172.12) ¿Cuál es el contenido de Ce en el sólido original.

1. Se trituraron y mezclaron perfectamente 20 tabletas de un suplemento vitamínico de hierro cuya masa total era de 22.131 g.  Después, 2.998 g del polvo se disolvieron en HNO3 y la solución se calentó para convertir todo el hierro en Fe+++.  Mediante la adición de NH3  se precipitó cuantitativamente Fe(OH)3XH2O el cual se calcinó para formar 0.264 g de Fe2O3 (159.69) . Calcule el % de Fe (55.84) en la muestra.

1. Se determina ortofosfato (P2O5) (141.95) pesándolo como fosfomolibdato de amonio (NH4)3PO4∙12MoO3 (1876.5).  Calcule el % de P (30.97)  y P2O5 si el precipitado de una muestra de 0.2711 g pesó 1.1682 g

1. Se recibió en e laboratorio 2 kg de harina de sangre para cuantificar fierro, para lo cual 2 g de la muestra fueron tratados y disueltos en HNO3 y la solución se calentó para convertir todo el hierro en Fe+++.  De esa solución se tomaron 2 mL y se aforaron a 50.  Luego, mediante la adición de NH3  se precipitó cuantitativamente Fe(OH)3∙XH2O el cual se calcinó para formar 0.0511 g de Fe2O3 (159.69) . Calcule el % de Fe (55.84) en la muestra.

1. Para la formulación de un polvo para injerto se adquirió un lote de harina de hueso como fuente principal de calcio, para lo cual este elemento se cuantifico por precipitación gravimétrica como CaC2O4 . Si 2 g de muestra analizada producen 0.45 g de precipitado, ¿qué contenido de calcio tiene la materia prima?

1. Se sospecha que recipiente industrial  de cobre usado en la industria biotecnológica como fermentador está contaminando el producto que en él se formula.  Para descartar dicha situación, se toma una muestra de 5 L del sobrenandante de reacción, y se concentra a 50mL para precipitar gravimétricamente el cobre como CuSCN cuyo peso fue de 0.017 g.  Si el límite máximo permisible de Cu en es de 2 ppm con base en sus resultados diga si el recipiente puede seguirse usando de forma segura.

1. Para la formulación de una dieta para camarón se adquirió un lote de harina de hueso como fuente principal de calcio, para lo cual este elemento se cuantifico por precipitación gravimétrica como CaC2O4. Si 2 g de muestra analizada producen 0.45 g de precipitado, que contenido de calcio tiene la harina.

1. Un compuesto que pesaba 5,714 mg produjo 14,414 mg de CO2, y 2,529 mg de H2O en su combustión. Hallar el porcentaje en peso de C y H en la muestra.

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