En que consisten los Compuestos quimicos

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U.E.P Adventista ¨Libertador¨

Cabimas-Zulia

Los Compuestos Químicos

Integrantes:

Daniela Mavarez  #27

Sadrack Cortez #10

4to Año Sección “C”

ÍNDICE

-Definición

-El ion

-La molécula

-El enlace iónico

-El enlace covalente

-El enlace metálico

-Otros enlaces

-La valencia

INTRODUCCIÓN

En este trabajo sobre la química y sus compuestos,  nos daremos cuenta que los compuestos químicos se forman por la unión de átomos que adoptan una estructura más estable que cuando están libres en esta unión interviene electrones de valencia y otros que se estarán desarrollando a continuación.

DESARROLO:

-Definición: Los compuestos químicos se forman por la unión de átomos que adoptan una estructura más estable que cuando están libres. Tienden a ser 8 electrones en la última capa, excepto los de un solo nivel, que se saturan con dos capas. En esta unión de átomos intervienen sólo los electrones de valencia para saturar esta capa que ha de tener algún orbital libre.

-El ion: El ion es un átomo que, al perder o ganar electrones, se convierte en un átomo del mismo elemento con carga eléctrica. Si pierde electrones, queda cargado positivamente y se le llama catión, y si los gana, queda con carga negativa y se le llama anión.  Para representarlo se coloca en la parte superior derecha del símbolo un número seguido de un signo que indica el número de electrones que ha ganado (-) o perdido (+): S2, Fe3+.

-La molécula: Es la parte más pequeña de un elemento o compuesto que conserva todas sus propiedades. Las moléculas de los elementos tienen átomos iguales, Mientras que las de los compuestos los tienen distintos en una proporción determinada. Las moléculas inorgánicas son más pequeñas que las orgánicas.

-El enlace iónico: Si un átomo tiene pocos electrones en su última capa, es fácil que los pierda para quedar con su capa anterior saturada; entonces quedará cargado positivamente (es el catión). A esta tendencia se le electropositividad. De la misma manera, si un átomo tiene muchos electrones en su última capa, posee una gran tendencia a “robar” más (electronegatividad) para completar dicha capa, y queda con carga negativa (es el anión). Entre los iones de distinto signo se producen unas fuerzas atractivas que hacen que permanezcan juntos; a estar fuerzas las llamamos enlace iónico.

Ejemplo:        

Na -1e- → Na+

CI +1e- → CI-

CI- + Na+ → NaCI

Los iones tienden a rodearse del mayor número posible de iones de signo contrario y formar redes. Éstas serán tanto más compactas y estables cuando menor sea el tamaño de los iones que las forman.

Las sustancias iónicas son:

-Sólidos cristalinos a temperatura ambiente

-Duras (no se rayan) y frágiles

-Se dilatan poco

-Solubles en agua

-En estado sólido, no conducen la corriente, pero sí en disolución

-El enlace covalente: Se producen entre átomos electronegativos cuando comparten pares de electrones. Es entonces cuando comparten pares de electrones. Es entonces cuando se forman moléculas.

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