Enlaces Y Mol

ENLACE QUÍMICO

Un enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. Esta unión se origina en la estructura electrónica de los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble (ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio, que solo tiene dos), que es muy estable.

Generalmente, se consideran tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Aunque dichos enlaces tienen propiedades bien definidas, la clasificación no es rigurosa, existiendo una transición gradual de uno a otro, lo que permite considerar tipos de enlace intermedios. Por ejemplo la sal común está formada por un no metal, el cloro, y un metal alcalino, el sodio. En estado puro, ambos son extremadamente peligrosos para el hombre; sin embargo, juntos forman una sustancia, que es inocua en pequeñas cantidades. Se dice, por tanto, que han formado un compuesto químico, una sustancia muy diferente de los elementos que la componen. Muchas de las sustancias que conocemos están formadas por uniones de distintos elementos.

MOLÉCULAS

En general, las sustancias químicas, elementos y compuestos, están formadas por la unión de dos o más átomos.

Estas uniones originan moléculas de elementos, moléculas de compuestos o rees cristalinas.

Moléculas de elementos.- es la unión de dos o más átomos de un mismo elemento. Por ejemplo: O2, H2, N2, Cl2…

Moléculas de compuestos.- es la unión de dos o más átomos de distintos elementos. Por ejemplo: H2O, H2SO4, NH3…

Redes cristalinas.- Es la unión de un número indefinido de iones, que se disponen formando una estructura geométricamente ordenada. Por ejemplo NaCl.

Los átomos se unen porque al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel energético es igual a 8. estructura que coincide con la de los gases nobles. Los átomos de todos los gases nobles tienen 8 electrones en su último nivel energético, con excepción del helio que tiene 2 electrones. esta disposición característica es particularmente estable.

Por este motivo, los gases nobles no se combinan con ningún elemento, por sí solos poseen una situación estable y no tienen necesidad de recurrir a combinarse con otros átomos para adquirir una mayor estabilidad.

Los átomos se unen para conseguir que su último nivel energético tenga la misma configuración electrónica que el último nivel energético de los gases nobles. Este hecho recibe el nombre de regla del octeto.

ENLACE IÓNICO

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

EL ENLACE IÓNICO ES LA UNIÓN POR FUERZAS ELECTROSTÁTICAS QUE SE PRODUCE ENTRE IONES DE DISTINTO SIGNO.

Ejemplo: La sal común se forma cuando

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