Ensayo De Conductividad Electrica

LABORATORIO “CONDUCTIVIDAD ELECTRICA”

NTRODUCCION

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de él de partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitos.

Los mecanismos de conductividad difieren entre los tres estados de la materia. Por ejemplo en los sólidos los átomos como tal no son libres de moverse y la conductividad se debe a los electrones. En los metales existen electrones cuasi-libres que se pueden mover muy libremente por todo el volumen, en cambio en los aislantes, muchos de ellos son sólidos iónicos, apenas existen electrones libres y por esa razón son muy malos conductores.

La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.

OBJETIVOS

* Determinar la conductividad eléctrica de los compuestos.

* Identificar que moléculas están unidas mediante enlace covalente o iónico.

MATERIALES

* Bombilla de 100 vatios.

* Roseta.

*Cable.

* Vasos de precipitado.

REACTIVOS

* Cloruro de sodio.

* Ácido clorhídrico.

* Sulfato de cobre.

* Ácido sulfúrico.

PROCEDIMIENTO

1. Se Pelan las puntas de los cables que estaban conectados a esta, luego colocamos la bombilla de 100 vatios en la roseta, conectamos un extremo de cable a la corriente y juntamos los otros para luego observar que la bombilla se prendía.

2. Lavamos los vasos de precipitado, luego preparamos las 3 primeras soluciones que fueron: hidróxido de calcio y ácido clorhídrico para probar la conductividad eléctrica que había en cada una de ellas.

3. Introdujimos los extremos de los cables en cada solución después de lavarlos con agua y de esta forma probamos la conductividad eléctrica de cada una de ellas.

4. Lavamos los vasos de precipitado para así retirar los restos de solución y preparamos las siguientes soluciones: cloruro de sodio, ácido clorhídrico.

5. Repetimos el proceso que realizamos con las sustancias anteriores.

6. Nuevamente lavamos los vasos de precipitado y preparamos las siguientes soluciones: sulfato de cobre, ácido sulfúrico.

7. Repetimos el proceso que realizamos con las sustancias anteriores.

REACCIONES DE LAS SUSTANCIAS

En el caso del hidróxido de calcio la bombilla prendió aunque la fuerza de la luz de esta fue baja,

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