Equilibrio Homogeneo

EQUILIBRIO HOMOGÉNEO: ACIDO-BASE

EL EQUILIBRIO QUIMICO EN LOS SISTEMAS GASEOSOS

Para el caso de los sistemas gaseosos, como los siguientes:

H2(g) + I2(g) 2 HI(g) (1)

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) (2)

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3 (g) (3)

Se puede definir una constante de equilibrio en función de las presiones parciales de cada gas, denominada Kp:

P HI2 PH2O PNH3 2

Kp =--------------- (1) ; Kp= ------------ (2) y Kp=------------- (3)

P H2 . PI2 PH2 2. PO2 PN2. PH2 3

Ya que para un gas ideal se cumple la expresión: Pi = ni ( RT/V) = Ci RT, donde Pi es la presión parcial del gas en la mezcla, ni el número de moles del gas, R la constante universal de los gases (0.082 atm.lit/K mol) , T la temperatura absoluta, V el volumen que ocupa el gas en la mezcla gaseosa y Ci la concentración (en moles/litro o molaridad) del gas, se tiene que:

Kp = Kc (RT)  ,

Donde Kc es la constante de equilibrio en función de las concentraciones molares y  es la diferencia entre los coeficientes estequiométricos de los productos menos los reactantes.

Por otra parte, la presión parcial de un gas, Pi, en una mezcla gaseosa viene dado por la expresión de la Ley de Dalton, en donde

Pi = Xi Ptotal ,

Relaciona la fracción molar del gas i ,Xi, en la mezcla con la presión total que ejerce la mezcla gaseosa (Ptotal). Utilizando esta expresión y sustituyéndola en la expresión de la constante Kp se llega a la ecuación:

Kp = Kx P 

En la cual Kx es la constante de equilibrio en función de las fracciones molares de los gases involucrados en el equilibrio. Las constantes de equilibrio Kp y Kc son independientes de la presión pero dependen de la temperatura.

Cálculo de la Keq

Cálculo de Keq a partir de las concentraciones de reactivos y productos:

Para la reacción:

Determine Keq

sí:

1. [N2O4] = 4.27 x 10-2 mol/litro

2. [NO2] = 1.41 x 10-2 mol/litro

Respuesta:

Sistemas líquidos acuosos

pH

El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno: Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución:

p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.

Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:

K(constante)w(water; agua) = [H3O+]•[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de ioneshidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.

Por lo tanto,

log Kw = log [H3O+] + log [OH–]

–14 = log [H3O+] + log [OH–]

14 = –log [H3O+] – log [OH–]

pH + pOH = 14

COMO HALLAR Kw

kw SIEMPRE es igual a 1x10 a la -14, es una constante

Kw=[concentración H+][concentración OH-] (1)

Con el pH, calculas la concentración de H+, sacando el antilogaritmo, ejemplo:

1. pH= 3 (H+)= 10 a la -3

2. pH= 5.5 (H+)= 10 a la -5.5

Con el pH calculas el

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