Equilibrio

TABLA 3. Valores de la temperatura de congelación del agua y de las disoluciones de cloruro de sodio y cloruro de sodio.

m / (moles kg-1) t / (°C) T / (K) T / (K)

NaCl/Agua

0.25

0.50

0.75

CaCl2/Agua

0.25

0.50

0.75

ELABORACIÓN DE GRÁFICOS.

1. Trazar las curvas de enfriamiento (temperatura vs. tiempo) para cada sistema, utilizando los datos de las tablas 1 y 2.

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

1. Explicar cómo varía la temperatura de congelación de las disoluciones en función de la concentración del cloruro de sodio y del cloruro de calcio, de acuerdo a los datos incluidos en las tablas 1 y 2.

La temperatura de congelación baja a medida que aumenta su concentración molal.

2. Explicar porqué la temperatura de los sistemas objeto de estudio permanece constante en cierto intervalo de tiempo.

Permanece constante porque esa temperatura corresponde al punto de congelación de la disolución.

3. Explicar el comportamiento del gráfico de la disminución de la temperatura de congelación en función de las concentraciones de cloruro de sodio y de cloruro de calcio; proponer una ecuación que los describa.

El TF aumenta conforme aumenta la concentración molal de la disolución. Y eso es lógico puesto que, el punto de congelación ira descendiendo a medida que aumenta la concentración; y para concentraciones cada vez más altas, tendremos T’f más grandes. Comparando ambas gráficas (NaCl y CaCl2) se observa que los T’f son mayores en el CaCl2, de hecho son aproximadamente 33% más que para el NaCl, lo cual se puede justificar con el hecho de que para las prop. Coligativas dependen de la cantidad de partículas disueltas (NaCl: 2, CaCl2 :3).

∆Tf=iKcm

Donde;

i: factor de van’t Hoff

Kc: constante crioscópica del agua

m : concentración molal (mol/kg)

5. Comparar el valor del factor de van’t Hoff teórico con el experimental.

Experimental Teórico

NaCl i = __________ i = _____2________

CaCl2 i = _________ i = _____3________

PROPIEDADES COLIGATIVAS.

SOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS.

I. OBJETIVO GENERAL.

Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.

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