Escuela de química Determinación de la pureza total del agua
Enviado por awala12 • 5 de Abril de 2017 • Informe • 1.238 Palabras (5 Páginas) • 195 Visitas
Universidad autónoma de Chiriquí
Escuela de química
Determinación de la pureza total del agua
Resumen
El siguiente informe expone el proceso realizado para la determinación de la dureza total del agua, utilizando el método compléjometrico para tal fin y en el cual se encuentran anexos los resultados obtenidos en el desarrollo de la práctica, dicho esto, se desenrolla con más facilidad el contexto de lo que se debe hacer para la determinación de la dureza en diferentes muestras de agua (Pozo, Potable, Río y Mar), a las cuales se le realizarán el correspondiente análisis. Como primer paso obtuvimos la muestra de agua luego con una pipeta se toma una alícuota de 50 mL y la colocamos en un Erlenmeyer, se le agrego 2 ml de la solución amortiguadora y 5 gotas del indicador NET. Preparamos un blanco con agua destilada y luego titulamos con EDTA hasta que el color cambie de rojo vino a purpura y después a azul claro. Obteniendo como resultado lo siguiente: Agua Potable (22.02), Agua de Mar (5 905.31), Agua de Pozo (12.01), Agua de Rio (20.02) como dureza total.
Palabras claves: dureza del agua, nivel doméstico, agua, blanco, agua destilada.
Objetivos:
- Conocer los efectos negativos de la dureza del agua a nivel doméstico e industrial.
- Determinar la dureza en diversas muestras de agua.
Marco teórico:
El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg2+ es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones. La dureza, por lo general, se expresa como el número equivalente de miligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro. De acuerdo a Skoog (1995).
La presencia de sales de magnesio y calcio en el agua depende fundamentalmente de las formaciones geológicas atravesadas por el agua de forma previa a su captación. Las aguas subterráneas que atraviesan acuíferos carbonatados (calizas) son las que presentan mayor dureza y dichos acuíferos están formados por carbonatos de calcio y magnesio, según Bailey (2011).
Materiales y Reactivos
materiales | descripción | capacidad | cantidad |
bureta | Recipientes de forma alargada, graduados, tubulares de diámetro interno uniforme, dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos. | 1 | |
Matraz Erlenmeyer | Contener líquidos que deben ser conservados durante mucho tiempo. | 100 ml | 4 |
Pipeta volumétrica | Se emplean para transferir un volumen exactamente conocido. | 50 ml | 1 |
Carbonato de Sodio
Inhalación | Tos, paro respiratorio. Inhalación de polvo puede causar irritación a las vías respiratorias. |
Ingestión | Carbonato de sodio es solo levemente toxico, pero grandes dosis pueden ser corrosivo a las vías gastrointestinales |
Contacto con los ojos | Corrosivo, enrojecimiento, dolor, visión borrosa. |
Contacto con la piel | Enrojecimiento. Contacto excesivo puede causar irritación con ampollas e inflamación. |
Hidróxido de amonio
Inhalación | Extremadamente Irritante al respirar, puede morir a causa de asfixia |
ingestión | No identificado |
Contacto con los ojos | Irritación intensa |
Contacto con la piel | Provoca severas quemaduras |
Cloruro de amonio
Inhalación | Tos |
Ingestión | Náuseas, dolor de garganta, vómitos. |
Contacto con los ojos | Enrojecimiento |
Contacto con la piel | Enrojecimiento |
EDTA
Inhalación | Puede causar Irritación en las vías tracto respiratorias. |
Ingestión | Puede causar irritación en el tracto digestivo puede causar reacción alérgica |
Contacto con los ojos | Puede provocar Irritación en los Ojos. |
Contacto con la piel | Puede provocar irritación de la Piel. |
Procedimiento
[pic 1]
Resultados:
Tabla 1. Volumen de EDTA consumido por el blanco.
Alícuota | Volumen ml |
1 | 0.1 |
2 | 0.2 |
3 | 0.1 |
promedio | 0.1 |
Tabla 2. Volumen de EDTA consumido por la muestra de agua potable.
Alícuota | Volumen ml |
1 | 1.2 |
2 | 1.3 |
3 | 1.0 |
promedio | 1.2 |
de CaCO3[pic 2]
=[pic 3]
de CaCO3= 22.02[pic 4]
Tabla 3. Volumen de EDTA consumido por la muestra de agua de mar.
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