Estandarización de soluciones

Objetivo

1.-Aprender a conocer el proceso de estandarización.

2.-Determinar con precisión la concentración real del HCl 0.1N

FUNDAMENTACIÓN TEORICA:

Estandarización de soluciones

La estandarización de soluciones es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. Algunas veces se puede preparar una solución estándar disolviendo una muestra pesada con exactitud en un volumen de soluto medido con exactitud. Por lo general este método no se utiliza, ya que muy pocos reactivos químicos se pueden obtener en una forma lo suficientemente pura como para satisfacer la exactitud requerida por el analista. Las pocas substancias que son adecuadas a este respecto son conocidas como estándares primarios. Una solución se estandariza en forma común mediante una titulación, en la cual esta reacciona con un estándar primario previamente pesado. La reacción que ocurre entre el titulante y la sustancia seleccionada como estándar primario debe reunir todos los requisitos del análisis volumétrico. Además de esto, el estándar primario debe tener las siguientes características.

1-Debe encontrarse disponible de una forma pura o de pureza conocida a un costo razonable. En general la cantidad total de impurezas no debe excederse de un 0.01 a un 0.02% y debe ser posible determinar las impurezas mediante ensayos cualitativos de sensibilidad conocida.

REACTIVOS

-Solución de HCl 0.1N

-Solución indicadora de verde de Bromocresol 0.1%

-Solución de NaOH 0.0526N

MATERIAL

-Bureta

-Pipeta

-2 matraces

-Vaso de precipitado

ESENCIA

La determinación se basa en la reacción acido-base que se lleva acabo entre el HCl+ Na2CO3 en presencia de verde de bromocresol 0.1%.

PROCEDIMIENTO

-Preparar 2 porciones de 150 mg de NaCO3

-Disolver con muestra en 50 ml de agua destilada

-Agregar 2o 3 gotas de indicador 0.1%

-Titular con matraz el HCl 0.1N hasta el cambio de verde al azul

-Anotar el volumen V1 y V2 consumido en el

DATOS

Volumen de HCl consumido Fórmulapara NHCl=gNa2 CO3 /vHCl*PEGNa2CO3

bureta de 50ml

Lleno hasta 20ml y bajo hasta 46ml

Bureta de 50ml

Lleno hasta 18ml bajo hasta 44.2 NHCl=150gNa2CO3/.024LHCl*

CÁLCULOS

Para preparar la solución de verde de bromocresol 0.1%

Si un gramo disuelto en 100ml de agua nos da una solución 1% ¿Cuántos gramos disueltos en 100ml de agua nos darán una solución 0.1%

1 gr ---------------- 100ml -------------------- 1%

X gr ---------------- 100ml -------------------- 0.1% X = 0.1g

Ahora hacemos el cálculo para 50 ml de agua

0.1 gr ---------------- 100ml -------------------- 0.1%

X gr ------------------- 50ml -------------------- 0.1% X = 0.05 gr

Para la normalidad (N) de HCl utilizamos la fórmula:

N_HCl = (g〖Na〗_2 〖CO〗_3)/(V_HCl*〖PEG〗_(〖Na〗_2 〖CO〗_3 ) )

Y de acuerdo a los dos volúmenes obtenidos, los cálculos quedaron así:

N_(〖HCl〗_(V_1 ) ) = 〖150〗_mg/(〖24.8〗_ml*〖53〗_PEG )=0.1141205112598904

N_(〖HCl〗_(V_2 ) ) = 〖150〗_mg/(〖24.5〗_ml*〖53〗_PEG )= 0.1155179052753177 Sacando un promedio de las normalidades:

N_HCl = (N_(〖HCl〗_(V_1 ) )+ N_(〖HCl〗_(V_2 ) ))/2=(0.1141205112598904+ 0.1155179052753177 )/2=0.1148192082676041

Parte IIESTANDARIZACIÓN DE HCl a 0.1N CON NaOH a0.0946N Y FENOLTALEINA A O.1%

OBJETIVOS:

aprender a conocer el proceso de estandarización.

Determinar con precisión la concentración real de HCl a 0.1N.

ESCENCIA:la determinación se basa en la reacción

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