Estequiometria Evaluación integradora

Química general                                                                         Nombre:…………..

Evaluación integradora

1. responder a las siguientes preguntas

1. En una ecuación química. ¿la cantidad de moles de reactivos es igual a la cantidad de moles de productos? Explicar
2. En una ecuación química. ¿la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos es igual a la cantidad de átomos  productos? Explicar
3.  Al balancear ecuaciones ¿se deben cambiar los subíndices de las fórmulas químicas? ¿qué ley se estaría cumpliendo? explicar
4. ¿cómo se diferencian los coeficientes estequiométricos de la atomicidad en una ecuación química? explicar con un ejemplo
5. ¿Qué relación existe entre número de mol de átomos, cantidad (número) de átomos y masa de átomos? explicar con un ejemplo

Nota. al resolver los ejercicios no olvidar expresar todos los cálculos que se realicen, así como también las unidades de medida que acompañan las cantidades y a qué sustancia pertenecen

1. Si para formar un óxido de nitrógeno se combinan completamente 98 g de nitrógeno con 280g de oxígeno,

1. ¿cuál es la fórmula mínima de ese óxido?
2. nombrar el compuesto formado
3. plantear la ecuación balanceada
4. calcular la masa de óxido que se formará cuando reaccionen 146 litros de N2 (medidos en CNPT) cantidad suficiente de O2.

1. De acuerdo con la reacción siguiente

NH3    +      CuO  →     N2 +      H2O +       Cu

Si se hacen reaccionar 20 g de amoníaco con 150 g de óxido con una pureza del 80% y el rendimiento de la reacción del 90%

1. ¿cuál es el reactivo limitante?
2. ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?
3. ¿calcular la masa de cobre
4. ¿cuántos moles de agua se obtendrían?
5. ¿cuántas moléculas de agua se obtendrán?
6. ¿cuántos litros de gas nitrógeno se  obtendrían?
7. ¿cuál es el número de átomos de nitrógeno?

1. El nitrato de plata sólido sufre descomposición térmica para formar plata metálica, dióxido de nitrógeno y oxígeno.

1. Escribir la ecuación química para esta reacción.
2.  De la descomposición de una muestra de 0.722 g de AgNO3 se obtuvo una muestra de 0.443 g de plata metálica. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

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