Estequiometria. La aplicación de las matemáticas a la química

Marco teórico…

La estequiometria proviene de dos palabras griegas stoikheion que significa elemento y metrón y el cual su significado es medida, el cual en conjunto se traduce medida del elementos o medidas de los elementos. En algunas bibliografías definen a la estequiometria como:

“Parte de la química que se dedica al estudio y composición de las sustancias; en particular a la determinación de los pesos de combinación o equivalentes químicos.”

Aún hay otras definiciones aún más sencillas y complejas como:

“La aplicación de las matemáticas a la química”

Y aunque es una definición que amplía el rango de información de una manera más sencilla aún falta los conceptos como fundamentos de química, simbología, nomenclatura, leyes de estequiometria entre otras más para saber resolver los diversos problemas, realizar las conversiones, balancear las ecuaciones mediante razonamientos previos, para resolver, por ejemplo una equivalencia de masa aplicando las matemáticas correspondientes, todo esto para determinar las relaciones posibles que intervienen en un proceso químico.

La Ley de la conservación de la materia se fundamentó en 1785 por Antonie Laurent Lavoisier, fundamentando la primera y exitosa posibilidad para cuantificar las relaciones proporcionales argumentando que las sustancias químicas se combinan para formar otras.

Como ejemplo claro que la masa que inicia en una reacción debe salir completamente, dando como lugar la ley con una formalidad:

“La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.”

Un ejemplo de la conservación de la materia es cuando se tienen dos moléculas de sodio y una molécula de cloro deben salir las dos moléculas de sodio y la molécula de cloruro de sodio.

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Al establecer que las masas de dos o más sustancias que reaccionan de manera independiente con masas idénticas a una tercera sustancia, reaccionan entre sí con los mismos valores de sus masas o de sus múltiplos sencillos de ellas (siempre y cuando haya la posibilidad de que reaccionen); por ejemplo, en condiciones favorables, el trióxido de azufre reacciona al estado de gas con agua (al estado líquido) para formar ácido sulfúrico; por otra parte, el óxido disódico (estado sólido) reacciona con el agua (al estado líquido) para formar hidróxido de sodio (al estado sodio) las reacciones son:

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