Estequiometria Objetivos

ACTIVIDADES CICLO 6

Estequiometria

Objetivos

Calcular las cantidades que se requieren y forman en una reacción química.

Poder realizar los diferentes tipos de cálculos en una reacción: mol- mol, mol-masa, masa-masa.

La estequiometria se refiere a las relaciones de peso y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química. En toda reacción química, tenemos información de los reactivos y los productos que permiten predecir la cantidad de reactivo que se va a consumir en la reacción o la cantidad de sustancia que se va a producir. Las cantidades de los productos siempre están relacionadas con la cantidad de reactivo que emplea en la reacción.

Para trabajar en estequiometria, debemos tener en cuenta 4 conceptos: Mol, masa molar número de Avogadro y masa molecular.

Los cálculos estequiométricos se realizan a partir de una ecuación balanceada, teniendo en cuenta las relaciones mol-mol, masa-masa, mol-masa y volúmenes.   Lo más aconsejable es trabajar en moles.

Cálculos mol a mol

Para realizarlo se siguen los siguientes pasos

1- Plantear y balancear la ecuación

2- Hallar los moles de las sustancias involucradas en el problema, si están en gramos

3- Establecer la relación molar entre reactivos y productos.

Ejemplo:

La combustión del octano, produce gas carbónico y agua y cierta cantidad de calor de acuerdo con la siguiente ecuación:

2C8H18   + 25O2   ------------- 16CO2  +  18H2O

Cuando se quema gasolina que contiene 38,5 moles de octano. ¿Cuantos moles de gas carbónico se producen y cuantas moles de agua se forman en la combustión? 

2C8H18   + 25O2   ------------- 16CO2  + 18 H2O

38,5moles C8H18 X 16 moles de CO2   =  308 moles CO2 

                                   2 moles de C8H18

38,5moles C8H18 X 18 moles de H2O   =  346,5 moles de H2O

                                   2 moles de C8H18

CALCULOS MASA - MASA

En este tipo de cálculos las cantidades de las sustancias se expresan en gramos.

1- Balancear la ecuación

2-Determinar las masas moleculares de las sustancias que intervienen en el cálculo

3-Establecer la relación molar de acuerdo a los coeficientes.

4- Convertir a gramos las cantidades de sustancias expresadas en moles

El ácido nítrico HNO3 se emplea para producir TNT. La ecuación es la siguiente:

C7H8   + HNO3         H2SO4___   C7H5N3O6   +   H2O   [pic 1]

                                  Calor         TNT

Calcula los gramos de TNT que se producen al hacer reaccionar 500g de tolueno 100% de pureza con la cantidad suficiente de ácido nítrico, ácido sulfúrico y calor.

1- balanceamos la ecuación

C7H8   +  3HNO3         H2SO4___ C7H5N3O6   +  3 H2O   [pic 2]

                                  Calor         TNT

2-Calculamos las masas moleculares

C7H8 =92g/mol

C7H5N3O6 = 227 g/mol

3- Calculamos las moles del tolueno

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