Estequiometria Preuniversitaria

Estequiometria Preuniversitaria

Estudia el cálculo de las cantidades de sustancia que toman parte de las reacciones químicas. Este cálculo se basa en las leyes estequimétricas

LEYES PONDERALES

1.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA O LEY DE LAVOISIER

En toda reacción química, la masa total de las sustancias no aumentan ni disminuyen, PERMANESE CONSTANTE, es decir la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es exactamente igual a la suma de las masas de las sustancias resultantes. Esta ley se aplica cada vez que igualamos una ecuación química usando los pesos moleculares.

        =        [pic 1][pic 2]

                82 gr + 195 gr + 294 gr                =        34 gr + 483gr + 54 gr

                        571gr                        =                571gr

P.A. = H:1 ; O: 16 ; S:32; Zn: 65; P: 31

2.- LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O DEFINIDAS O LEY DE PROUST

Cuando 2 o más sustancias químicas se combinan para formar un compuesto determinado, siempre lo hacen en proporciones fijas, definidas e invariables, el excedente no pasa a formar parte de la reacción

                C +                         =                [pic 3][pic 4]

                12 + 32                        =                44gr

                60+ 160                =                220 gr

                                                                                [pic 5][pic 6]

P.A. = C:12 ; O: 16

3.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O LEY DE DALTON

Cuando 2 elementos se combinan para formar más de 2 compuestos, uno de los componentes lo hace de manera determinada mientras la otra varia guardando una relación de números enteros sencillos

Anhídrido hipocloroso                         O                        71gr                16gr[pic 7]

Anhídrido cloroso                                                71gr                48gr[pic 8]

Anhídrido clórico                                                71gr                80gr[pic 9]

Anhídrido perclórico                                                71gr                112gr[pic 10]

4.- LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS O DE LOS PESOS EQUIVALENTES O LEY DE RICHTER

Los pesos de 2 sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera

[pic 11]

                                        4gr      32gr             36gr

[pic 12]

                                           92gr       32gr             124gr

[pic 13]

                                        4gr      92gr             96gr

LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACIÓN DE LOS GASES DE GAY LUSSAC

1.- Cuando 2 gases se combinan lo hacen en una sencilla relación de volúmenes

[pic 14]

                                          2 vol      1 vol

                                1 mol =  1vol = 22,4 L

2.- cuando 2 gases se combinan utilizando volúmenes iguales, el volumen del gas producido es igual a la suma de los volúmenes de los gases reactantes

[pic 15]

                                          1 vol      1 vol           2 vol

3.- cuando 2 gases se combinan utilizando volúmenes diferentes, entonces el volumen del gas producido será menor que la suma de los volúmenes de los gases reactantes.

[pic 16]

                                          2 vol      1 vol           2 vol

EJERCICIOS

1.- De acuerdo a la siguiente reacción: Hidrogeno + Oxigeno = Agua. Determinar: PA: H:1 ; O:16

a) ¿Cuántos gramos de hidrógeno se requieren para reaccionar con 16 gramos de oxigeno?

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