Estequiometría. Teoría 5: Unidades de Concentración

T5C5

Profesor:[pic 2]

Asignatura:[pic 3]

                                      Nombre(s):[pic 4]

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CUESTIONARIO

Para responder después de visualizar el video

“Estequiometría. Teoría 5: Unidades de Concentración”

https://youtu.be/5KK1WxOUNzA

1) ¿Qué son las unidades de concentración?

Se les llama así a las relaciones entre:

• Soluto-Disolvente
• Soluto-Disolución

2) ¿Cómo se define la molaridad y cuáles son los factores de conversión que de ella se obtienen?

La molaridad (M) se define como el cociente entre los moles de soluto y litros de la disolución:

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      Se obtienen los siguientes factores de conversión:

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3) ¿Cuáles son las unidades de concentración porcentuales y los factores de conversión que de ellos se obtienen?

4) Para preparar una disolución se utilizaron 50 [g] de NaOH y suficiente agua para completar un volumen de 250 [mL] de disolución, determinar la molaridad y el porcentaje masa-volumen de la disolución.

>Para la molaridad:

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>Para el porcentaje masa-Volumen

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5) Determinar cuántos moles de soluto se tienen en:

a) 350 [mL] de una disolución 1.4 [M] de NaCl.

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b) 560 [g] de una disolución al 7 % m/m de NaOH.

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c) 84 [mL] de una disolución al 14 % m/v de H2S.

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d) 742 [mL] de una disolución al 4.9 % v/v de etanol (C2H6O). Considere que la densidad del etanol es 0.789 [g/cm3]

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