Evidencia De Aprendizaje: 2.3

La mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo en disolución, es decir disolviendo previamente los reactivos (solutos) en un disolvente apropiado, ya que esto favorece la velocidad de reacción.

En esta actividad aplicarás los conocimientos de concentración de las disoluciones en la resolución de diversos problemas que involucran sustancias de uso común.

I. Resuelve el siguiente cuestionario:

1. Calcule el porcentaje en masa de las soluciones siguientes:

(a) 15.0 g de KCl + 100.0 g de H2O 15%

(b) 2.50 g de Na3PO4 + 10.0 g de H2O 25%

(c) 0.20 mol de NH4C2H3O2 + 125.0 g de H2O 38.11%

(d) .50 moles de NaOH en 33.0 moles de H2O 222.22%

2.- En un experimento de laboratorio se requieren 25.2 g de nitrato de plata. ¿Cuántos gramos de una solución de nitrato de plata a 15.5% en masa deberán emplearse? R= 162.58g.

3.- En 25 g de una solución en masa de CaSO4 a 7.5%

(a)¿Cuántos gramos de soluto están presentes? R= 1.875g.

(b)¿Cuántos gramos de solvente están presentes? R= 23.125g.

4. Calcule el porcentaje masa/volumen de una solución que se preparó al mezclar 22.0 g de

CH3OH (metanol) con C2H5OH (etanol) para obtener 100 mL de solución. R= 22%

5.- ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10.0 mL de CH3OH (metanol) disueltos en agua a un volumen de 40.0 mL? R= 25%

6.- Una botella de alcohol de 420 mL, muestra en su etiqueta el contenido de alcohol etílico al 70% en volumen. ¿Cuántos mL de alcohol puro están contenidos en ella? R= 12.4%

7.- El latón es una aleación de cobre y zinc, que tiene múltiples aplicaciones industriales y ornamentales. Su composición varía de acuerdo con su aplicación. Una barra de 500

g de latón contiene 33% de Zn de porcentaje en masa. ¿Cuántos gramos de cada metal están presentes en la barra? R= 335 gramos de latón y 165 gramos de zinc.

8.- Una disolución oftálmica utilizada para producir lágrimas artificiales, contiene 300 mg de hidroxipropilmetilcelulosa en cada 100 mL de la disolución. Calcula el porcentaje del soluto en ella. Calcula también el resultado en partes por millón (ppm). R= 300000 ppm

9.- El mercurio es un metal contaminante de la carne de pescado en algunas regiones industriales de las costas. El análisis toxicológico efectuado en una muestra de pescado, dio como resultado 0.5% de Hg porcentaje en masa. Expresa este resultado como partes por millón (ppm). R= 20000000 ppm

II. De manera individual, realiza la lectura a partir del tema de Molaridad. Analiza con cuidado los ejemplos presentados y resuelve los siguientes ejercicios:

1.- Calcule la molaridad de las soluciones siguientes:

(a) 0.25 mol de soluto en 75 mL de solución R= 0.033 de molaridad

(b) 1.75 moles de KBr en 0.75 L de solución R= 158.66 de molaridad

...