Experiencia de laboratorio: pH

Experiencia de laboratorio: pH

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Integrantes:

Javiera Calquin

Jorge Fuentes

Felipe Carrasco

Ismael Lobos

Asignatura:

Electivo química

Fecha:

23/10/2017

Introducción

En este informe explicaremos y desarrollaremos  un experimento hecho en clases para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo morado.

Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. Se encuentra presente en la solución en concentraciones tan bajas que no afectan el pH de la misma. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, los cuales ayudan a saber de qué tipo de solución se trata.

¿Qué es el pH?

Es la concentración de iones de hidrogeno en una disolución.

Marco Teórico

pH: coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa.

Indicador de pH: un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio.

Materiales:

1. repollo morado
2. tubos de ensayo
3. leche
4. bicarbonato
5. jugo de limón
6. agua destilada
7. vinagre
8. antiácido
9. soda caustica
10.  acido muriático
11.   vaso precipitado
12.  mechero
13.  cuchara
14. hidróxido de sodio
15. anaranjado de metilo
16. papel pH
17. papel tornasol
18. agua
19. varilla de vidrio
20. gotario
21. pipetas
22. probetas
23. gradilla

• INDICADOR ACIDO-BASE CASERO

PROCEDIMIENTO:

1. Picar finamente la col morada y ponerla a hervir en el vaso precititado junto con los 50ml  de agua. Dejar hervir durante 5 min. Colar, y el líquido restante se deja enfriar y con una pipeta se vierte.

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2. Enumerar todos los vasos  y tubos de ensayo, luego repartir las sustancias de la siguiente manera…

3. Después de repartir las sustancias se van a incluir 10 ml. de agua en cada vaso (para esto se utilizara el vaso precipitado) y se van a revolver cada una con una cuchara diferente; esto para evitar que las sustancias se combinen e interfieran con los resultados finales del experimento.

[pic 3][pic 4]

4. Luego de incluir en todos los vasos los 50 ml. de agua, se agregaran otros 50 ml. pero esta vez del indicador natural (el LIQUIDO de la col morada). Después de incluir el líquido, la sustancia combinada con el agua tomara un color diferente.

5. Dependiendo del color que tome la solución sabremos si se trata de un acido una base o una sustancia neutra, los colores y valores son los siguientes:

6. Los resultados se escribirán en una tabla.

[pic 5]

RESULTADOS:

1 LECHE: VIOLETA

2 LIMON: ROSADO

3 BICARBONATO: VERDE

PREGUNTAS:

1. Explica porque el jugo de repollo es un indicador acido-base.

El jugo de repollo es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Los indicadores cambian de color en determinado pH. Acido = “rosado”, Base = “azul”.  

1. ¿Qué cambio de color experimentaría el indicador de repollo si agregamos unas gotas  de: agua destilada, vinagre, antiácido, soda caustica y acido muriático?
   1. Agua destilada: violeta

2. Vinagre: Rosado

3. Antiácido: Amarillo

4. Soda caustica: Verde

5. Acido muriático: Rosado/Verde.

1. Averigua sobre otros indicadores naturales.

1. Uva: por su composición química, sirve como indicador ya que tiene un colorante que ayuda a distinguir cundo una solución acuosa es acida o básica por el medio de cambio de su color.

• IDENTIFICANDO ACIDOS Y BASES

PROCEDIMIENTO:

1. Numera los vasos de precipitado del 1 al 4.
2. Coloca 10mL de agua en cada vaso precipitado.
3. Agrega 2mL de: judo de limón al vaso nº1, vinagre al vaso nº2, bicarbonato  de sodio al vaso nº3 y finalmente, hidróxido de sodio al nº4. precaución: el hidróxido de sodio no debe tener contacto directo con la piel, usa una cucharita o una espátula para extraerlo.
4. Usando la varilla de vidrio o el gotario, coloca una gota de cada una de las soluciones en trozos de 3cm, de papel tornasol y observa lo que ocurre.
5. Posteriormente introduce a cada una de las soluciones un trozo de 3cm de papel pH.
6. Finalmente, agrega dos gotas de anaranjado de metilo en cada vaso y observa.
7. Registra el cambo de color que experimenta cada uno de los indicadores (papel tornasol, papel pH y anaranjado de metilo) [pic 6][pic 7]

PREGUNTAS:

1. Clasifica cada una de las soluciones como acidas o básicas.

VASO Nº1: ACIDO

VASO Nº2: ACIDO

VASO N3: BASE

VASO Nº4: BASE

1. ¿Qué sustancias no cambiarían el color del papel Ph?

El jugo de limón y el vinagre, ya que estas son soluciones acidas, el jugo de limón tiene pH: 3 y el vinagre tiene pH: 4.

1. ¿Qué importancia tiene poder diferenciar entre ácidos y bases? Fundamenta.

• CONCENTRACION Y PH

PROCEDIMIENTO:

1. MEDICION Y CALCULO DE PH.

1. Numera 5 tubos de ensayo. Con la pipeta, coloca 5mL de cada solución en lo tubos de ensayo.
2. Mide pH para cada una de las soluciones usando papel pH.
3. Registra en tu cuaderno, el valor y el color que toma la cinta de papel pH.

1. DISOLUCION

1. Coloca 1mL de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,01 M en la probeta, agrega agua hasta obtener 10ml de solución y agita la varilla de vidrio. Mide el pH de esta solución usando papel pH.
2. Coloca ahora 1ml de esta nueva solución en otra probeta, completa con agua hasta obtener 100 ml y agita. Mide y registra el pH de esta nueva solución.

1. NEUTRALIZACION
   

1. Con la pipeta extrae 5 ml de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,01 M y vacíala en un tubo de ensayo.
2. Con otra pipeta extrae también 5 ml de la solución 0,01 M de acido clorhidratico (HCL) y viértela sobre la solución básica, dejándola escurrir por las paredes del tubo. Agita bien la mezcla.
3. Mide el ph de la mezcla. Anota el valor y el color.
   

PREGUNTAS:

1. Dibuja la escala de ph y ubica en ella las soluciones estudiadas.[pic 8]

1. ¿Qué ocurre con el ph si diluimos una solución?

El ph de la solución al ser disuelto baja la concentración del mismo

1. ¿Qué ocurre con el ph al mezclar un acido y una base, en volúmenes y concentraciones iguales?

El ph de la solución queda neutro.

Conclusiones

Se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.

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