Extracción Liquido Liquido

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÁNICA

PRACTICA #4

EXTRACCIÓN LÍQUIDO- LÍQUIDO

Alumnas:

López Maldonado Adriana

Zarza Arias María Ingrid

Fecha de entrega: 2 de junio de 2015

Práctica # 4

Extracción líquido – líquido

OBJETIVOS:

 Conocer la técnica de extracción como método de separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.

 Elegir los disolventes adecuados para un proceso de extracción.

RESULTADOS

El ácido benzoico, insoluble en agua, menos polar y con unión covalente, reaccionó con el NaOH, que cambio las propiedades físicas y químicas del acido benzoico al sustraerle un protón, dando lugar al benzoato de sodio, soluble en agua, mas polar y con unión iónica. La fase orgánica quedo en la parte inferior debido a que el cloruro de metilo posee una densidad mayor a la del agua (1.33g/cm3). La fase acuosa contenía la sacarosa y el benzoato de sodio, quien es soluble en agua por la presencia del sodio. Al medir el pH de la mezcla (11) y al observar que no quedaron residuos sólidos al evaporase la fase etérea, concluimos que la reacción acido base inicial se llevo acabo en su totalidad.

Al agregar ácido clorhídrico (HCl) al sustrato básico resultante de la separación de fases (fase acuosa, sacarosa, agua y benzoato de sodio) pudimos observar la recristalizarían del acido benzoico. Se tomo en cuenta el pH resultante, en este caso fue de 1, se verifico la obtención del ácido benzoico a través de una extracción selectiva ácida.

Ácido benzoico Matraz al inicio Matraz al final

0.5 95.1 96.7

1. ¿Qué características físicas tiene la mezcla antes de la extracción?

La mezcla es inmiscible debido a las densidades y propiedades de los disolventes empleados, el éter presenta menor densidad que el agua por lo cual se queda en la parte superior de la mezcla al diferenciarse las fases, es un compuesto no polar y esto da pauta a la formación de fases mencionadas.

2. ¿Se obtuvo algún residuo en el matraz donde se destiló el éter en la primera destilación? Explique la razón.

No. Porque el soluto a extraer continua en forma de sal (sal sódica del ácido benzoico). Las sales presentan solvatación en el agua y esto provoca que se solubilicen en agua, quedándose en la fase acuosa. La primera destilación se hizo a la fase orgánica y está solo contenía éter que se evaporó rápidamente por su bajo punto de ebullición, no quedando ningún residuo en el matraz.

3. ¿Qué características físicas adquirió la fase acuosa al acidular a un pH de 3, antes de la extracción?

Se formó un precipitado de color blanco y de consistencia espumosa.

4. ¿Se obtuvo algún residuo en el matraz donde se destiló el éter después de llevar la mezcla a un pH de 3 explique la razón?

Sí. Al acidificar la fase acuosa favoreció

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