FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE ANALITICA I

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA[pic 1][pic 2]

 DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE ANALITICA I

EQUIPO: 1

BAEZA DOMINGUEZ DIANA ANGELICA

FLORES GONZALEZ JULIO CESAR

RAMIREZ DAMIAN MORAYMA

MARIANO MARTINEZ KAREN  ELIZABETH

 GARCIA FLORES ROBERTO

PRACTICA 1

PREPARACION DE DISOLUCIONES

FECHA:

24 DE AGOSTO DEL 2012

Práctica N°1

Preparación de disoluciones.

Realizar los cálculos necesarios para realizar las siguientes disoluciones:

• HCl 0.1 F (1L) a partir de HCl 37% p/p, d=1.18 g/ml, PM=36.5g/mol.

[pic 3]

[pic 4]

• NaOH 0.11 F (1L) a partir de NaOH 50% p/p d=1.5 g/ml

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[pic 6]

• Biftalato de potasio 0.05 F (500 ml) a partir de C8H5KO4 al 98%. PM=204g/mol.

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• Sulfato de cobre 1F (500 ml) a partir de CuSO4.5H2O sólido al 100%

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• Acetato de sodio 0.1 F (500 ml) a partir de CH3COONa.3H2O. Sólido al 99.5%,

PM (CH3COONa)=82g/mol.

[pic 9][pic 10] al 99.5%

• Ácido Fosfórico 0.1 M (500 ml) a partir de H3PO4 al 87.5% p/p con d = 1.713g/ml.

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• Buffer de acetatos 0.1 M  pH=5

Debido a que el acetato es un acido monoprotico (solo puede liberar un protón)  se escribe la etapa de ionización:

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Se aplica la ecuación de Henderson-Hasselbahch:

[pic 13]

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Tomando logaritmos:

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• Buffer de fosfatos 0.1 M  pH=7

Debido a que el acido fosfórico es un acido triprotico (puede liberar tres protones), se escriben las tres etapas de ionización:

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El mas adecuado de los tres sistemas amortiguadores es  HPO₄⁻/H₂PO₄²⁻, por que el valor del acido H₂PO₄²⁻ es el más próximo al pH deseado a partir de la ecuación de Henderson-Hasselbahch:

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Tomando logaritmos

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• Buffer de carbonatos 0.1 M  pH=10

Debido a que el carbonato es una acido diprotico (puede liberar dos protones) se escriben las dos etapas de ionización:

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El mas adecuado de los dos sistemas amortiguadores es HCO⁻₃/CO₃ ²⁻   por que el valor de pka del acido HCO⁻₃ es el mas próximo al pH deseado. Se aplica la ecuación de Henderson-Hasselbahch:

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Tomando logaritmos:

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REFLEXIONES FINALES

Contesta las preguntas que se te plantean a continuación.

1) ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son falsas?

a) Una disolución molal contiene un mol de soluto en 1000 g de disolución.

b) Una disolución 2N de ácido sulfúrico contiene un mol de H2SO4 en 1000 cm3 de disolución.

c) En 200 mL de una disolución 10M de ácido sulfúrico hay cinco equivalentes de sulfúrico.

d) 20 mL de NaCl 2M contiene igual número de iones cloruro que 20 mL de CaCl2 2 M.

1. b y c

2. Sólo a y d

3. a, c y d

 4. Todas

2) ¿Qué volumen de una disolución de etanol, C2H6O, que tiene el 94% de etanol en masa, contiene 0.200 mol de C2H6O? La densidad de la solución es 0.807g/mL

PMC2H6O= 46 g/mol

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3) ¿Cómo varía la concentración de una disolución al añadir agua?

Dado que la concentración expresa la cantidad de soluto contenido en una cantidad de disolución, cuando la cantidad de soluto aumenta en un litro de disolvente, aumenta entonces la concentración de ese soluto en la disolución. Por lo tanto al añadir  agua (como disolvente) a una disolución inicial, entonces la concentración del soluto disuelto en ese medio estaría disminuyendo en proporción con la cantidad de disolvente con el que este interactuando: Disminuye, ya que la misma cantidad de moles ahora se distribuye en un mayor volumen de disolvente.

4) ¿Cómo varía la concentración de una disolución de un soluto no volátil al evaporar el disolvente?

Con el mismo argumento inicial de la pregunta anterior, la concentración de una disolución es una proporción que nos pone de manifiesto cuanta determinada cantidad de soluto esta disuelto en un disolvente, pues entonces es claro que al evaporar el disolvente que contiene un soluto no volátil, la concentración de la disolución aumentaría ya que cada vez habría mas soluto en una cantidad cada vez mínima de disolvente.

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