FUERZAS INTERMOLECULARES INFORME DE QM

FUERZAS INTERMOLECULARES[pic 1][pic 2]

Autores:

 Luis Ibarra1 4-798-607, Mery Lezcano2 4-804-2466, Luis Rodríguez3 4-801-1754, Jhony Càceres4 4-777-1547. 

Laboratorio de Química

Departamento Escuela Biología

Facultad de Ciencia Natural y Exacta Universidad Autónoma de Chiriquí

Coordinadora Yesselys Silvera E.

OBJETIVOS.

1. Identifique algunas de las propiedades físicas de las sustancias iónicas moleculares y metálicas, tales como: volatilidad, punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica.
2. Haga la diferencia entre un enlace químico (fuerzas intramoleculares) y las fuerzas intermoleculares.
3.  Relacione algunas de las propiedades estudiadas con la naturaleza de las fuerzas intermoleculares.
4. Explique la acción de un jabón o de un detergente en proceso de limpieza.

MARCO TEÒRICO.

Cuando se estudia el enlace químico, se estudia la forma cómo los átomos se unen para formar ya sea, un agregado cristalino, en el cual iones positivos y negativos se unen por medios de fuerzas eléctricas (enlace iónico); una molécula, en la cual un átomo se une con otro átomo compartiendo un par de electrones (enlace covalente), o un conjunto de átomo metálicos unidos por medio de lo que se conoce como enlace metálico. En cualquiera de los tres casos se hace referencia a las fuerzas que mantiene unidos a los átomos o iones entre sí (las que se conocen como fuerzas intramoleculares).

Las fuerzas intermoleculares, también llamadas fuerzas de Van de Waals en honor al físico holandés que destacó por primera vez su importancia, contribuyen a determinar las propiedades físicas de las diferentes sustancias. La debilidad de estas fuerzas puede evidenciarse fácilmente, pues a temperatura ambiente existe la energía necesaria para vencerlas, permitiendo que las moléculas libres sean destacadas a través del olfato. Podemos concluir que la volatilidad nos proporciona una “pista” sobre el tipo de fuerzas entre partículas.

Básicamente hay tres tipos de fuerzas intermoleculares:

1. Las fuerzas dipolo-dipolo o fuerzas dipolares, las cuales se presentan entre moléculas polares (dipolos permanentes). Cuando las moléculas que son dipolos se aproximan lo suficiente, el extremo positivo de una molécula atrae el extremo negativo de otra molécula, de igual manera como se atraen los polos opuestos   de los imanes. En general, las fuerzas de atracción entre dipolos son bastantes débiles. Sin embargo, son más intensas que la fuerza entre moléculas no polares que tienen una masa molar comparable.

Son ejemplos de compuestos con moléculas dipolares del cloruro de hidrógeno HCL, del bromuro de hidrógeno, HBr, y las moléculas angulares con forma de V como el sulfuro de hidrógeno, H2S y el dióxido de azufre, SO2. La intensidad de las fuerzas dipolares es de solo alrededor del 1% de la que presentan los enlaces iónicos.

1. El enlace o de puente de Hidrógeno, el cual se presenta entre moléculas polares que contienen átomos de hidrogeno unidos de flúor, oxígeno o nitrógeno. Estás fuerzas intermoleculares son más intensas que las dipolares y le proporcionan a las sustancias que lo presentan propiedades poco comunes en relación con compuestos homólogos. Las propiedades excepcionales del agua se deben a los enlaces de hidrógeno que hay entre sus moléculas.  

1. Las fuerzas de dispersión o fuerzas de London las cuales son fuerzas de atracciones pequeñas y transitorias que se presentan entre moléculas no polares. La unión se efectúa por la formación de dipolos instantáneos y dipolos inducidos.

Estas fuerzas de atracción son más instantáneas  en las moléculas no polares más grandes que las pequeñas (son mayores en el Br2 que en el F2, y en el I2 que en el Br2) y determinan, en gran medida, las propiedades físicas de los compuestos no polares.

El otro tipo de fuerzas que mantiene unidas a las partículas en el estado sólido y el líquido son las fuerzas interiónicas (fuerzas entre iones), las cuales son las más intensas de todas las fuerzas, como lo indican los altos puntos de fusión de los compuestos iónicos. Esto se debe a que los iones de carga opuesta se atraen unos con otros y cada ión en un sólido cristalino está rodeado por iones de carga opuesta.

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