INFORME DE LABORATORIO # 1 FUERZAS INTERMOLECULARES

Universidad autónoma de Chiriquí[pic 1][pic 2]

Facultad de  ciencias naturales y exactas

Escuela de física-Química general 11

Celso Miranda            4-709-1049                                                                  Facilitadora:                                              

Ormelis Salina           12-701-356                                                                    Profa. Gabriela Requena

INFORME DE LABORATORIO # 1

FUERZAS INTERMOLECULARE

Resumen

En esta experiencia sobre fuerzas intermoleculares nuestro propósito fue observar las propiedades físicas de las sustancias iónicas, como lo es perdida o ganancia de energía se observó a NaCl como endotérmico, NaOH exotérmico, en el caso de solubilidad el alcohol etílico fue soluble mientras la glicerina y aceite no se solubilizó esta mezcla se hizo con agua, en cuanto a la prueba que realizamos a la soluciones como cloruro de sodio, cloruro de magnesio y sulfato de cobre dieron positivo es decir conduce electricidad la cual esta prueba se llama conductividad térmica. De esta manera podemos decir que la presencia de fases condensadas, líquidos y sólidos, prueba la existencia de las fuerzas intermoleculares en donde estas fases las moléculas que caracterizan la sustancia se atraen con mayor o menor intensidad para formar el colectivo correspondiente y al finalizar podemos decir que las fuerzas intermoleculares son las que se producen entre la unidad más pequeña que caracteriza la sustancia, generalmente moléculas.

Palabra clave

Propiedades físicas, sustancias iónicas moleculares y metálicas, volatilidad, solubilidad, conductividad eléctrica    

Objetivo: 

-Reconocer los cambios en el reactivo si es endotérmico o exotérmico.

-Identificar la solubilidad de los líquidos.

-        Observar e identificar los reactivos que tiene la propiedad de conducir energía eléctrica.

Marco teórico                                                                                                      

Las fuerzas intermoleculares se producen cuando los átomos pueden formar unidades estables llamadas moléculas mediante el compartimiento de electrones. Estas fuerzas intermoleculares determinan si una sustancia existirá en forma gaseosa, líquida o sólida a cierta temperatura y presión. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas. El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas.

Material

tabla1. Descripción de materiales utilizado

Reactivo

Tabla2. Descripción de los reactivos utilizados

Fase experimental

1. Perdida o ganancia de energía

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1. Solubilidad  [pic 21][pic 22]

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1. Conductividad eléctrica

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 Resultado y cálculo

1. determinación de la pérdida o ganancia de energía.

 Tabla A

1. propiedades de los líquidos

Tabla B

1.  Conductividad eléctrica

Discusión de los resultados

1. tabla A.

AL diluir  NaCl en     forma la  disolución    y   por el proceso conocido como solvatación en este medio pues  se requiere energía para solvatar a los iones en la disolución y romper el enlace iónico. Entonces el agua presenta esta propiedad. La temperatura del agua baja porque la sal le resta energía para poder disociarse. Energía que no se recupera al entrar los iones en disolución. Por eso la disminución de Temperatura. Por eta razón el cloruro de sodio es endotérmico.[pic 36][pic 37][pic 38]

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