Fase I (actividad Individual)

Fase I (actividad Individual)

a. Cada estudiante determinara la proporción en peso entre los elementos que forman las siguientes moléculas(una por estudiante)

 NaCl  CO2  NH3  AlCl3  H2O.  KCl

(Harold Gonzalez)

Elemento Átomos Masa Atómica Total Fracciones de proporción

Na 1 22 22 22/57

Cl 1 35 35 35/57

57 uma

La proporción de Na es de 22 (38.60%) partes por cada 35 de Cl (61.40%)

FASE II.(actividad individual)

Cada estudiante escogerá una de las siguientes reacciones y las clasificara según su clase

Harold Gonzalez

Ecuación química Clasificación de la reacción (argumente por qué)

2Na + 2H2O ──> 2NaOH + H2 (exotérmica)Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja. El hidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire.

FASE III. (Actividad individual)

Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y el método de ion electrón en la siguiente lista (elegirá una del numeral 1 y otra del numeral 2).

Harold gonzalez

Ejercicio de Oxido-reducción

Ecuación química Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce)

NH3 + O2 ──> NO + H2O NH3+O2 ----------NO +H2O

N-3...................N+2 oxidación ya que perdió 5e-

Oº...................O-2 Aquí se redujo ya que cada O gano 2 e. son dos O entonces son 4 ganados

(N-3 -------------------- N+2 +5e) x 4 (multiplico por 4)

(2Oº+4e--------------- 2O-2 ) x 5 (multiplico por 5)

4N-3+10Oº+20e--------------4N+2+20e+10O-2

Ejercicio de ión-electron

Ecuación química Ecuación Balanceada (mostrar proceso)

HI + H2SO4 ──>I2 + H2S + H2O Oxidación del yodo:

2I- = I2 + 2e-

Reducción del azufre:

8e- + 8H+ + SO4-2 = S-2 + 4H2O

Multiplico por 4 la reacción del yodo y las sumo de forma que se cancelen los electrones:

8H+ + 8I- + SO4-2 = S-2 + 4I2 + 4H2O

Pasamos a forma molecular añadiendo los iones expectadores:

8HI + H2SO4 = H2S + 4I2 + 4H2O

FASE IV (grupal)

1. ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos hay en 4.5 g de agua H2O (l)?

Moléculas (escribir el procedimiento):

En una molécula de H2O hay 2 átomos de H y 1 de O.

Átomos de hidrógeno=(1,50575.10^23 moléculas de H2O).(2 átomos de Hidrogeno) / 1 molécula de H2O=

=3.0115.10^23 átomos de Hidrógeno.

Átomos de oxigeno=(1,50575.10^23 moléculas de H2O).(1 átomo de oxígeno) / 1 molécula de H2O=

=1,50575.10^23 átomos de oxígeno Átomos (escribir el procedimiento):

El peso atómico del H es 1 u, y el del O es 16 u; por tanto el peso molecular del H2O es 18 u.

un mol de agua serán por tanto 18 gr y en un mol hay 6,023.10^23 moléculas.

Calculo el nº de moléculas con una regla de tres simple.

18 gr de H2O---------6,023.10^23 moléculas.

4,5 gr de H2O----------------- X

despejo X; X=(4,5 gr de H2O).(6,023.10^23 moléculas) / (18 gr de H2O)=1,50575.10^23 moléculas

2.

a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 200 g de butano (C4H10) de 80% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).

Masa de CO2 (gramos) (escribir el procedimiento):

b. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales. La reacción

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