Feria De La Ciencia

Feria de la ciencia

Objetivo General: Identificar un experimento químico que permita elaborar rápidamente un cambio físico de la materia (sustancia liquida a solida) y que a su vez genere una reacción exotérmica

Bolsa de calor. Preparamos una bolsa con una disolución sobresaturada de CH3COONa • 3H2O (acetato de sodio)(50 g y 5 mL de agua), calentando al baño María hasta que se disuelva completamente; al enfriarse, permanece como disolución, pero basta doblar un trocito de metal que hemos introducido antes para que cristalice inmediatamente con gran desprendimiento de calor.

Para que la cristalización se produzca más fácilmente se necesita la existencia de alguna partícula o sal insoluble que actúe como núcleo de cristalización. Cuanto menor es la temperatura, más fácilmente ocurre el fenómeno, formándose un mayor número de agregados cristalinos y, consecuentemente, el tamaño de los cristales es menor.

Efectivamente, al colocar sal (Cloruro de Sodio, NaCl) mezclada con hielo, ésta tiende a disolverse lentamente en la pequeña cantidad de agua que se produce al derretirse el hielo, pero para ello necesita calor, el cual lo obtiene del agua y hielo que la rodean, bajando aún más la temperatura del hielo, el que se mantiene con facilidad algunos grados por debajo del 0ºC

El proceso de disolución del Cloruro de Sodio en agua requiere energía, ya que deben separarse el Na+ y el Cl- que se encuentran unidos por fuerzas electrostáticas en el cristal y posteriormente solvatarse en el solvente quedando al estado de iones en la solución. El balance energético de estos procesos puede dar un resultado positivo o negativo, es decir, en algunos casos se requiere energía para disolver un sólido y en otros casos se desprende energía, también en forma de calor. En el caso particular de una disolución, el calor desprendido o absorbido se llama "Calor de Disolución", o mejor "Entalpía de Solución", Hsoln.

El proceso de disolución del NaCl en agua, se puede representar por:

NaCl (s) --H2O--> Na+ (ac) + Cl- (ac) Hsoln = 4,0 kJ

Cuando un proceso químico absorbe calor, como en el caso de la disolución del NaCl, se dice que es "endotérmico" (H positiva) y cuando se desprende calor se llama "exotérmico" (H negativa).

...