Formas Quimicas

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION

Y SUS UNIDADES

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION

UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION

% p / p

Porcentaje

peso a peso % Soluto = gramos de Soluto x 100

gramos de solución

% Solvente = gramos de solvente x100

gramos de solución Describe la cantidad en gramos de Soluto o de solvente presentes en 100 gramos de solución.

% p / v

Porcentaje

Peso a volumen

% Soluto = gramos de Soluto x 100

mililitros de solución Es una forma de expresar los gramos de Soluto que existen en un volumen de 100 mL de solución.

% v / v

Porcentaje volumen a volumen

% Vol. de = mililitros de Soluto x 100

Soluto mililitros de solución Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y expresa el volumen de un Soluto en un volumen de 100 mL de solución.

Ppm

Partes por Millón ppm = miligramos de Soluto

Kilogramos de solución

ppm = miligramos de Soluto

Litros de solución Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de un Soluto por cada millón de partes de solución

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION

UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION

Molaridad, M M= Moles de Soluto M= moles

Litro de solución Litro Corresponde al número de moles de Soluto por cada litro de solución.

Normalidad, N N = # de equivalentes-gramo de Soluto

Litro de Solución Expresa el número de equivalentes-gramo de Soluto por cada litro de solución.

Fracción

Molar, X

XA = nA Fracción de Soluto

nA + nB

XB = n B Fracción de Solvente

nA + nB

Se denomina fracción molar al cociente entre el número de moles de un componente de una mezcla (A=soluto y B=solvente) y el número total de moles de todos los componentes.

Molalidad, m M = # de moles Soluto m = moles

Kg de Solvente Kg Solvente Está definida como el número de moles de Soluto por Kilogramos de solvente.

Andrés Aguirre Ruiz

Química

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