Formula de un hidrato
Enviado por andraalej • 15 de Febrero de 2016 • Informe • 1.030 Palabras (5 Páginas) • 393 Visitas
[pic 1] | UNIVERSIDAD DE SAN JOSÉ FACULTAD DE NUTRICIÓN | Rúbrica de evaluación de reporte**
**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL _____I_______ BCB-____ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 CUATRIMESTRE __AÑO 2016__ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
INFORME DE LABORATORIO |
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ESTUDIANTE: Alejandra Buberth Brenes | CÉDULA: 207670499 | |||
PROFESOR: Mario Bolaños | GRUPO: Química I | |||
Determinación de la fórmula de un hidrato | ||||
INTRODUCCIÓN (15 %): En el experimento de la determinación de la fórmula de un hidrato Hidrato: Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia. Su fórmula es: CuSO4 XH2O La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. respectivamente. Cuando el agua se encuentra absorbida en una determinada sustancia se dice que está unida químicamente a ella, ya que las moléculas de agua pasan a formar parte de la estructura de dicha sustancia, a través de uniones que son verdaderos enlaces químicos. Los compuestos así formados reciben el nombre de hidratos. Los hidratos son sales iónicas cristalinas, que contienen moléculas de agua químicamente unidas, y con una composición constante, lo cual los ubica en la categoría de verdaderos compuestos químicos. Se representan con fórmulas químicas propias y poseen nombres específicos. Por calentamiento los hidratos pierden su agua de hidratación transformándose en hidratos inferiores (menos moléculas de agua) o en sales anhidras (sin agua de hidratación). Este proceso químico se describe de manera general así: Datos preliminares El porcentaje de agua se obtiene con base en la expresión matemática: [pic 3] El porcentaje de sal anhidra en el hidrato se obtiene con base en la expresión matemática: [pic 4] Los moles de agua evaporada en el hidrato se obtienen con base en la expresión matemática: [pic 5] Los moles de sal anhidra en el hidrato se obtienen con base en la expresión matemática: [pic 6] La relación molar agua: sal anhidra se obtiene con base en la expresión matemática: [pic 7]
Cloruro de calcio El cloruro cálcico o cloruro de calcio es un compuesto químico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso o deficiencia de calcio en el organismo y da una coloración naranja-roja a la llama. Fórmula: CaCl2 Denominación de la IUPAC: Calcium chloride Masa molar: 110,98 g/mol Densidad: 2,15 g/cm³
Sulfato de magnesio Fórmula es Mg SO4·7H2O. El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO4 es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. | ||||
SECCIÓN EXPERIMENTAL (5 %): Propiedades de los hidratos En un vidrio de reloj limpio y seco se colocó una pequeña cantidad (punta de espátula) de cloruro de calcio anhidro lo más separado posible, en el mismo vidrio de reloj, una pequeña cantidad de sulfato de magnesio heptahidratado. Se dejó reposar y cada 30 minutos se anotó las observaciones hasta que se finalizó la sesión de laboratorio. Determinación de la fórmula de un hidrato Se caliento durante tres minutos una cápsula de porcelana limpia. Luego de transcurrido el tiempo, se apagó el quemador, y se dejó enfriar la cápsula durante un minuto y con las pinzas para crisol, se colocó en un desecador. Hasta enfriar (aproximadamente 10 minutos). Cuando la cápsula se enfrió, sáquela del desecador y pésela inmediatamente. Anote el dato. Cuando el proceso haya concluido, se apagó el quemador, se dejó enfriar el sistema durante un minuto y se introdujo rápidamente la cápsula y residuo en un desecador se esperó a que se enfriara (aproximadamente 20 minutos) se sacó la cápsula del desecador y peso inmediatamente Se Colocó en un tubo de ensayo limpio y seco una pequeña cantidad (punta de espátula) de la sal anhidra contenida en la cápsula de porcelana. | ||||
RESULTADOS Y DISCUSIÓN (60%): Cuadro 1. Propiedades de algunas sales
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