Realizar el análisis de un hidrato para determinar el tanto por ciento de agua contenido en el y por ende obtener la fórmula de dicho hidrato

1.      INTRODUCCION:

En este presente informe detallaremos los resultados experimentales obtenidos mediante la práctica de laboratorio de la universidad nacional de Cajamarca, realizada con el ingeniero JORGE ANTONIO DELGADO SOTO, con el propósito básico de encontrar los diferentes resultados y graficarlo mediante tablas y figuras que especifiquen la variación de cada peso de sulfato ferroso.

Mediante este informe se conoce las sustancias reactivas, como su variación se altera, dependiendo el tiempo y su variación, para poder llegar a una conclusión especifica, con diferentes fórmulas aplicadas en el desarrollo experimental

1. OBJETIVOS:

1. Objetivo general

Realizar el análisis de un hidrato para determinar el tanto por ciento de agua contenido en el y por ende obtener la fórmula de dicho hidrato.

1. Objetivos específicos

1. FUNDAMENTO TEORICO

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1. HIPOTESIS

A mayor tiempo de calentamiento, menor cantidad de moléculas de agua, menor será el peso del sulfato ferroso(FeSO4)

1. MATERIALES Y REACTIVOS:

1. Materiales:

• Mechero de bunsen:

Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas.

• Tubo pírex.

Tubos de vidrio sin reborde de fondo redondo desechables PYREX™ Fabricados en vidrio de borosilicato para reducir los cambios de pH y los contaminantes.

• Desecador que contenga silicagel o H2SO4.

Los desecadores actúan como selladores al vacío, donde es muy baja la densidad de las partículas, mediante una llave de paso que extrae el aire en su interior. Al sellarse al vacío, resulta difícil abrirlos.

• Pinzas para tubo de ensayo.

Sirven para sujetar estos instrumentos mientras se calientan o manipulan. Esto permite, por ejemplo, calentar el contenido sin sostener el tubo con la mano (lo que podría dar lugar a quemaduras) o llevarlo desde la gradilla y acercarlo al fuego.

1. Reactivo:

• Sulfato ferroso (FeSO4):

El sulfato de hierro (II) es un compuesto químico iónico de fórmula. También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Elementos y compuestos.

1. Se realizo una verificación pertinente de todos los tubos de ensayo en cuanto a su tamaño y forma.
2. Luego se procedió al encendido de la balanza analítica para realizar el respectivo peso de cada uno de los tubos de ensayo, donde se logró observar la variación de los pesos de los tubos respectivamente, precediéndose al llenado de los datos una tabla.
3. Asimismo, se realizó el peso del sulfato ferroso (FeSO4); para luego proceder a colocar en cada tubo una muestra de aproximadamente 2 gramos de la sustancia antes mencionada.
4. Luego se encendió el mechero de bunsen donde se eligieron a tres integrantes de cada grupo de trabajo para realizar el calentamiento de cada muestra, según el tiempo acordado con el Ing. Soto.

1. Para finalizar el procedimiento, se dejo enfriar cada uno de los tubos con su respectiva muestra ;por un lapso de tres horas aproximadamente ,pasado ese tiempo se procedió al pesado final de dichas  muestras.

1. Una vez finaliza todAla experimentcion, se procede a desarrollar la tabla de los resultados del número de moléculas.

Cálculos de la tabla

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