Fundamentos De Espectrofotometría Y Curva Patrón

CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS PARTE I: FUNDAMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA.

OBJETIVO GENERAL

Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones en soluciones.

OBJETIVOS PARTICULARES

a.Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.

b.Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia

c.Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo).

PROBLEMA

A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasio seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón.

A1. METODOLOGÍA EMPLEADA

A2. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

1.Registrar los datos experimentales del espectro de absorción de yodo (2^ ×〖10〗^(-4)M) en la tabla 1.

Tabla 1.Absorbancia de la solución de I_2a diferentes longitudes de onda.

Evento λ (nm) Absorbancia Evento λ (nm) Absorbancia

1 500 0.023 10 410 0.383

2 490 0.032 11 400 0.539

3 480 0.047 12 390 0.815

4 470 0.066 13 380 1.240

5 460 0.092 14 370 1.709

6 450 0.131 15 360 2.162

7 440 0.170 16 350 2.290

8 430 0.218 17 340 ------

9 420 0.283 18 330 ------

2.Registrar los datos experimentales de la curva patrón en la tabla 2.

3.Determinar la concentración del I_2 en las mezclas de la tabla anterior.

C_1 V_1=C_2 V_2

C_2=(C_1 V_1)/V_2

1.-C_2=((0.002M)(0.01L))/((0.01 L))=0.002 M

2.- C_2=((0.002M)(0.008L))/((0.01 L))=0.0016 M

3.- C_2=((0.002M)(0.006L))/((0.01 L))=0.0012 M

4.-C_2=((0.002M)(0.004L))/((0.01 L))=0.0008 M

5.-C_2=((0.002M)(0.002L))/((0.01 L))=0.0004 M

Tabla 2. Absorbancia a diferentes concentraciones molares de I_2.

Mezcla I_2(0.002M4)/(ml) H_2 O/(ml) I_2,mol/L Abs

1 5 0 0.002 1.803

2 4 1 0.0016 1.437

3 3 2 0.0012 1.025

4 2 3 0.0008 0.724

5 1 4 0.0004 0.381

A3. ELABORACIÓN DE GRÁFICOS.

1)Trazar la gráfica Absorbancia vs λ(espectro de la solución de yodo).

2)Trazar la gráfica Absorbancia vs Concentración (curva patrón).

A4. ANÁLISIS DE RESULTADOS

1-¿A qué longitud de onda se localiza el máximo de absorbancia de la solución de yodo 2×〖10〗^(-4)?

A 350nm

2-¿Qué longitud de onda empleaste para construir la curva patrón y porqué?

Se empleó una longitud de onda de 440 nm, eligió la longitud de onda con ayuda del gráfico 1, puesto que la absorbancia empezaba a mantenerse constante (se tenía una pendiente muy pequeña).

3-¿Que representa la pendiente de la gráfica de la curva patrón?

m=εb

ε=m/b

donde ε=constante y b=ancho de la celda

m = 912.25 b = 1 cm = 0.01m

ε=912.25/0.01=91225

4-¿Qué relación presenta la absorbancia con la concentración en la curva patrón?

La concentración es directamente proporcional a la absorbancia, ya que si la concentración aumenta, la absorbancia también aumenta.

A5.CONCLUSIONES

Entre los diversos

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