Curva Patrón

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA

GRUPO: 26 L-108 EQUIPO 5

CONOCIMIENTO DE TÉCNICAS ANALÍTICAS

PARTE 1: FUNADMENTOS DE ESPECTROFOTOMETRÍA

OBJETIVO GENERAL

Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones en soluciones.

OBJETIVOS PARTICULARES

Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.

Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia

Construir una curva patrón de soluciones de yodo.

PROBLEMA

A partir del espectro de absorción de una solución acuosa de yoduro de potasio seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de absortividad molar de soluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón.

RESULTADOS

Parte 1 Elección de la longitud de onda.

Tabla 1. Absorbancia en función de la longitud de onda

Longitud de onda (nm) Absorbancia Longitud de onda (nm) Absorbancia

325 0.685 445 0.137

335 1.215 455 0.096

345 1.383 465 0.068

355 1.326 475 0.041

385 1.004 485 0.025

395 0.657 495 0.012

405 0.440 505 0.006

415 0.316 495 0.012

425 0.234 505 0.006

435 0.179

.

Parte 2. Absorbancia en función de la concentración:

Mezcla I2(0.002 M)/(mL) H2O/(ml) I2 mol/L Abs

1 5 0 0.002 0.718

2 4 1 0.0016 0.571

3 3 2 0.0012 0.409

4 2 3 0.0008 0.266

5 1 4 0.0004 0.125

Cálculos

Parte 1:

Longitud de onda seleccionada: 470 nm

Parte 2:

-Cálculo de las concentraciones:

Ya que cambiamos el volumen de la muestra al añadir agua destilada, también cambiamos la concentración, es decir, la molaridad, por lo que se calculará la concentración de cada muestra. Ejemplo de cálculo:

Volumen inicial= 5 mL

Volumen de agua añadido=1 mL

Concentración inicial= 0.002 M

Concentración final= ¿?

Concentración final= (Concentración inicial ×Volumen inicial)/(Volumen final)

Concentración final= ( (0.002 mol)/litro×5 mL)/(5 mL)

Basándonos en la ley de Lambert-Beer sabemos que hay una relación lineal entre la absorción de luz a través de una sustancia y la concentración de la sustancia, es decir:

A= ε∙l∙C

Donde A es la absorbancia, ε es el coeficiente de extinción molar, l es la longitud de la celda y C es la concentración molar de la muestra.

Así si graficamos la absorbancia en función

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