Fórmulas De Termodinámica

ESQUIVEL HERNÁNDEZ DIANA FORMULARIO DE TERMODINÁMICA

gas ideal

PV=nRT

Pi=Ptotal µi

µi=ni

ntotal

͞Μ=Wtotal RT

Ptotal V

van der Waals

P=RT - a

͞V- b ͞V2

͞V=No. Moles

V

z=1 gas real

z<1 F͞ de atracción >F͞ de repulsión

z>1 F͞ de atracción< F͞ de repulsión

Tr=T ; Pr=P : Vr=V

Tc Pc Vc

Tc=8a ; P= a

27Rb 27b2

a=3Pc ͞Vc2 ; a=27(RTc)2

64Pc

b= ͞Vc ; b=RTc

3 8Pc

K=8Pc ͞Vc ; Vc=3b

3Tc

método de virial

z(P,T) =PV͞ =1+B´(t)P+C’(T)P2+…

RT

z(P,T)= PV͞ = PV = 1+B(T)n +C(T)n2 +…

RT nRT ͞V V

Trabajo

W= -Pext ΔV ó W=F͞ •d

W compresión Vf<Vi ( Δ=-) ; W expansión VF>VI ( Δ=+)

Calor capacidad calorífica

Q=nᶘC͞e dT v=cte ,Cv=ΔU ; P=cte , Cp= ΔH

Q= mC͞ΔT ΔH ΔT

Primera ley Entalpía ΔH=U+P ; ΔH=ΔU+Δ(PV) ; gas ideal, ΔH=ΔU+RT(Δn)

ΔU=Q+W Entropía ΔS>0 ; ΔS=ΔS sistema+ΔS alrededores

procesos

Isocórico Isobárico Isotérmico Adiabático Polititrópico

V=cte P=cte T=cte Q=0 Nada=cte

ΔU=Q+W

ΔU=Q

Qv=nC͞vΔt

ΔU=nC͞vΔt

C͞v= capacidad

calorífica a v=cte

ΔS=nC͞VLn T1/T2

Q= ΔU-W

Q= nC͞vΔt+PΔv

Qp=nCp͞ΔT

ΔS=nC͞pLn T1/T2

ΔU=0

ΔH=0

Q=-W

W=-nRTLnV2

V1

W=nRTLn P2

P1

Q=-nRTLn P2

P1

Q=nRTLn V2

V1

ΔS=nRLn V2/V1 ΔU=W

ΔU=nC͞vΔt

ϒ=C͞p >1

C͞v

ΔS=0 ΔU=Q+W

ΔU =nC͞vΔt

ΔH= nCp͞ΔT

W=1 = ΔPv

1-K

ΔPv=P2V2-P1V1

ΔS=nC͞VLn T2/T1+

nRLn V2/V1

gases ideales gas monoatómico ϒ=1.66

C͞p= R+C͞v C͞v =3/2R

C͞p-͞Cv=R C͞p=5/2R ϒ=1.66

Diatómico ϒ=1.4

C͞v=5/2R

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