GUIA DE ESTUDIO SOBRE MEZCLAS Y CONCENTRACION DE SOLUCIONES. QUIMICA DE 3ER AÑO

AREA: QUIMICA

GUIA DE ESTUDIO  SOBRE MEZCLAS Y CONCENTRACION DE SOLUCIONES. QUIMICA DE 3ER AÑO

*.- LAS MEZCLAS: SON MATERIALES FORMADOS POR LA UNION DE DOS O MAS SUSTANCIAS EN PROPORCIONES VARIABLES DE MASA., LAS CUALES PUEDEN SER SEPARADAS POR PROCEDIMIENTOS FISICOS O MECANICOS.

*.- TIPOS DE MEZCLAS: DE ACUERDO AL CRITERIO OPTICO TENEMOS LAS HOMOGENEAS Y DE ACUERDO AL TAMAÑO DE LAS PARTICULAS TENEMOS LAS HETEROGENEAS.

*.- MEZCLAS HOMOGENEAS: SON AQUELLAS QUE TIENEN PARTICULAS INDISTINGUIBLES A SIMPLE VISTA O CON EL

MICROSCOPIO COMUN, POR EJEMPLO LAS SOLUCIONES (ESTAN FORMADAS POR DOS COMPONENTES UN SOLUTO Y

UN SOLVENTE DONDE EL SOLUTO ES LA SUSTANCIA QUE DISUELVE EN EL SOLVENTE POR EJEMPLO UNA LIMONADA) Y  LOS COLOIDES (SON OPTICAMENMTE HOMOGENEAS, CUYAS PARTICULAS SON INDIVISIBLES A SIMPLE VISTA, PERO VISIBLES CUANDO LES ATRAVIESA UN RAYO DE LUZ).

*.- LAS MEZCLAZ HETEROGENEAS: SON AQUELLAS QUE TIENEN PARTICULAS QUE SE PUEDEN DISTINGUIR A SIMPLE

VISTA, CON UNA LUPA O CON UN MICROSCOPIO COMUN. ENTRE ESTAS TENEMOS: LAS  MEZCLAS GROSERAS

(TIENEN COMPONENTES DIFERENCIABLES POR SU GRAN TAMAÑO.EJEMPLO: EL GRANITO) Y LAS

SUSPENSIONES.(TIENEN PARTICULAS FINAS EN AGUA U OTRO LIQUIDO POR UN TIEMPO Y LUEGO SE SEDIMENTAN. EJEMPLO: ARCILLA EN AGUA).

*.- TECNICAS DE SEPARACION DE MEZCLAS: LOS PROCEDIMIENTOS PARA SEPARRA MEZCLAS PUEDEN CLASIFICARSE EN MECANICOS:( TAMIZADO, FILTRACION, DECANTACION, LEVIGACION, IMANTACION Y CENTRIFUGACION) Y EN FISICOS: (EVAPORACION, DESTILACION, CRISTALIZACION Y CROMATOGRAFIA).

*.- NOTA: INVESTIGAR EN QUE CONSISTEN CADA DE ESTAS TECNICAS PARA SEPARAR LAS MEZCLAS Y ESTABLECER DIFERENCIAS ENTRE LAS SOLUCIONES Y LAS SUSPENSIONES.

*.- CONCENTRACION DE UNA SOLUCION: 

*.- ABRAS OBSERVADO QUE EN LOS ENVASES DE LOS “JUGOS DE NARANJA” SE ESPESIFICA: “NARANJA: 60% DE JUGO

DE NARANJA”. ¿QUE SIGNIFICA QUE LO LLAMAMOS JUGO DE NARANJA, NO ES JUGO PURO, SINO NARANJA CON 60%

DE JUGO DE NARANJA, ES DECIR QUE DE CADA 100 PARTES DE NARANJA SON DE JUGO (60) Y EL RESTO(40) DE AGUA

AÑADIDA. EN OTRAS PALABRAS SI TOMAMOS 100ml DE NARANJA, SABES QUE ESTAS TOMANDO 60ml DE JUGO DE NARANJA PURO Y 40ml DE AGUA AÑADIDA. UN LITRO DE NARANJA, TENDRA 600ml DE JUGO DE NARANJA Y 400ml DE AGUA.

*.- CONCENTRACION DE SOLUCIONES: EN TERMINOS CUANTITATIVOS O DE PORCENTAJE: SON AQUELLAS QUE EXPRESAN LA CONCENTRACION EN TERMINOS NUMERICOS Y PUEDEN EXPRESARSE EN UNIDADES FISICAS.

*.- ENTRE ESTAS UNIDADES FISICAS TENEMOS: %m/m, %m/v, Y %v/v. POR EJEMPLO,  LA %m/m, ES AQUELLA QUE

EXPESA LA CANTIDAD EN GRAMOS DE SOLUTO POR CADA 100 GRAMOS DE SOLUCION  ES DECIR UNA SOLUCION  QUE ESTE PREPARADA A UNA CONCENTRACION DE 20%m/m POR EJEMPLO, SIGNIFICA QUE ´POR CADA 100g DE SOLUCION HAY 20g  DE SOLUTO DISUELTOS.( IMPORTANTE PARA RESOLVER LOS PROBLEMAS CON REGLA DE TRES).

*.- %m/v : ES AQUELLA QUE EXPESA LA CANTIDAD EN GRAMOS DE SOLUTO POR CADA 100ml DE SOLUCION.

*.- %v/v: ES AQUELLA QUE EXPRESA LA CANTIDAD EN MILILITROS DE SOLUTO POR CADA 100ml DE SOLUCION.

*.- NOTA 1: APLICAREMOS REGLA DE TRES, CUANDO NOS DEN EN EL PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA  LA

[pic 1]

CONCENTRACION DE LA SOLUCION.

*.- EJERCICIO N° 1.- JUAN PREPARA UNA SOLUCION DE 200g A UNA CONCENTRACION DE 30%m/m. DETERMINE LA CANTIDAD DE SOLUTO Y DE SOLVENTE UTILIZADO PARA PREPARAR LA SOLUCION.

DATOS: APLICAMOS REGLA DE TRES YA QUE NOS DAN LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION

SOL=200g      

C=30%m/m                 100g DE SOL                     30g DE STO

STO=?                           200g DE SOL                             X                                [pic 2]

STE=?

            SOL= STO + STE    >  DESPEJAMOS (STE)    >  STE= SOL –STO   >  STE = 200g DE SOL- 60g DE STO    >   STE= 140g 

*.-NOTA 2: EN CASO QUE NOS INDIQUEN CALCULAR LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION APLICAMOS FORMULAS:

[pic 3]

                               g DE STO                                                 g DE STO                                                  ml DE STO

          %m/m =                           x 100               %m/v =                              x 100               %v/v =                                x 100                                  g DE SOL                                                 ml DE SOL                                                ml DE SOL

*.-EJERCICIO N° 2.- PETRA PREPARO 180ml DE UNA SOLUCION, DISOLVIENDO 28g DE SAL COMUN. CALCULAR LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION?

DATOS: APLICAMOS FORMULAS YA QUE NOS INDICAN BUSCAR LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION

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