GUIA DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA 5to AÑO

GUIA DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA 5to AÑO

Enlaces simples, dobles y triples

Cuando hablamos de enlaces simples, dobles y triples, en química, nos referimos a las tres formas conocidas de enlace covalente o, para decirlo en términos más simples, de uniones entre átomos a partir del préstamo de electrones.

Los enlaces covalentes tienen lugar cuando dos átomos se aproximan lo suficiente como para sobreponer parcialmente sus campos de electrones, compensando así las fuerzas de atracción y repulsión simultaneas que surgen a partir de sus cargas eléctricas (los electrones, negativos, se repelen entre sí; pero las cargas positivas de los núcleos atómicos los atraen) y adquiriendo una estabilidad máxima que les permite constituir una molécula.

Cuando ello sucede, los pares de electrones que orbitaban las capas más externas de cada núcleo atómico se desplazan hacia el otro, hasta hacer imposible determinar a qué núcleo atómico pertenecían.

Tipos de enlace covalente

Dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos entre los átomos, los enlaces covalentes serán simples (un par), dobles (dos pares) o triples (tres pares). Cada uno se representa usualmente mediante una, dos o tres líneas entre los símbolos de cada átomo, a saber:

• [pic 1]H – H, la molécula de H2 mediante un enlace simple.
• [pic 2]O = O, la molécula de O2 mediante un enlace doble.
• [pic 3]N Ξ N, la molécula de N2 mediante un enlace triple.

La cantidad de enlaces simples, dobles o triples que un átomo podrá formar dependen directamente de su valencia, es decir, de la cantidad de electrones que pueda compartir de su capa más externa.

Ejemplos de enlace covalente simple

1. Molécula de hidrógeno (H2): H-H
2. Molécula de cloro (Cl2): Cl-Cl
3. Molécula de fluoruro de hidrógeno (HF): H-F

Ejemplos de enlace covalente doble

1. Molécula de oxígeno (O2): O=O
2. Molécula de dióxido de carbono (CO2): O=C=O
3. Molécula de etileno (C2H4): H2-C=C-H2

Ejemplos de enlace covalente triple

1. Molécula de nitrógeno (N2): N Ξ N
2. Molécula de ácido cianhídrico (HCN): H-C ΞN
3. Molécula de yodoacetileno (HC2i): H-C Ξ C-i

Ejercicios sobre enlaces covalentes simples y múltiples

Dado los siguientes compuestos, agrupar de acuerdo a si tienen enlace covalentes simples, dobles o triples.

1. H2         2. Cl2           3. O2         4. N2          5. F2      6. CO2

Solución:

Vamos a ayudarnos haciendo la estructura de Lewis:

[pic 4]

[pic 5]

Ejercicios y problemas sobre la Estructura de Lewis

1. ¿Cuál es la estructura de Lewis del bromo?

Solución:

El bromo pertenece al grupo A (VIIA), para el grupo A hay una regla práctica.

Entonces la estructura de Lewis del bromo es:

[pic 6]

2. ¿Cómo se representa el NaCl utilizando la estructura de Lewis?

Solución:

Ya que es la unión de un metal y un no metal es un enlace iónico, es decir que existe la transferencia de electrones.

[pic 7]

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