GUIA DE LABORATORIO T.P

 U.E. INSTITUTO SANTA   CRUZ

VALENCIA                                                                     Nombre:                                                                                                                                       Fecha:                                                                                                                            Curso:

PRÁCTICA  N°2

                    ESTUDIO  DE  LA  TABLA  PERIÓDICA

CONOCIMIENTO  PREVIO

Es necesario familiarizarse con la Tabla Periódica, siendo esta un  instrumento de trabajo muy importante en el estudio de la QUÍMICA, ya que de ella podemos extraer mucha información indispensable para el debido conocimiento de los elementos ubicados en ella.

También podemos extraer de la T.P. algunas características provenientes de relaciones generales y específicas  existentes entre los elementos ubicados en columnas y líneas; así como la estrecha relación entre la estructura electrónica de un elemento dado y su ubicación en la tabla periódica, o su comportamiento en cuanto a electronegatividad y afinidad electrónica se refiere.

PROPÓSITOS  METAS  Y  OBJETIVOS

1.- Conocer la distribución y el por qué de la T.P.

2.-Identificar: grupos, períodos y bloque o subgrupos.

3.-Determinar las características de un elemento

4.- Relacionar las propiedades periódicas de los elementos

PRELABORATORIO

A.- INFORMACIÓN  TEÓRICA

En la época de Lavoisier y Berzelius se había tratado de clasificar los elementos dependiendo de sus propiedades; así surgen los metales y no metales, pero algunos elementos no se ajustaban a estas dos categorías y surgen los semimetálicos.

El inglés Johan Newlands ordenó los elementos de acuerdo a sus pesos atómicos y notó que después de ubicar siete elementos el octavo repetía las propiedades del primero y a esto lo llamó Ley de las Octavas. De este estudio surgieron las filas y columnas en la T.P.  Posteriormente aparecen los trabajos de Ivanovich, Meyer y Mendeleev, éste último hacía énfasis en las propiedades químicas de los elementos y Meyer en las propiedades físicas.

Mendeleev organizó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos en filas y columnas, y tuvo que dejar espacios en blanco porque no todos tenían la misma longitud y llegó a predecir propiedades de los elementos que ocuparían esos espacios. Así estableció su Ley PERIÓDICA , la cual expresa:Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias,  sino que varían con el peso atómico, de una manera periódica.

Mosley en 1.913 sugirió la Tabla Periódica Moderna en la que los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico y se introdujo modificación a la Ley Periódica: Las propiedades químicas y físicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos, donde las filas horizontales se llaman PERÍODOS y las columnas se llaman GRUPOS o familias.

B.- INVESTIGAR

* Cuántos grupos y cuántos períodos tiene la T.P.? Explique

* Cómo están dispuestos los grupos ?

*Cuál es el nombre que reciben los elementos agrupados en la parte inferior de la T.P. o como dicen algunos autores fuera de la T.P. ?

*Qué significa serie de los Lantánidos y por qué se les llama así ?

*Explique qué es un indicador?  Con qué objeto lo usamos en el Laboratorio?

LABORATORIO

ACTIVIDAD  N°1

Elabora sobre una hoja de papel milimetrado los grupos y períodos de la T.P.

ACTIVIDAD   N° 2

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