Guia laboratorio ley de las proporciones definidas

LABORATORIO DE QUÍMICA I

María Eugenia Becerra H.

Departamento de Química

Universidad de Caldas

PRÁCTICA Nº 6

“COMPROBACIÓN DE LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS”

”Cuando las sustancias reaccionan para formar compuestos lo hacen en una proporción de pesos definidos”. Es frecuente que los mismos elementos puedan formar dos o más compuestos, pero en cada compuesto, la composición es constante.

Joseph Proust (1799)

Objetivos:

•!        Determinar las relaciones molares y/o másicas estequiométricas de una reacción química.

•!        Identificar la función de un catalizador en una reacción química.

•!        Calcular el porcentaje en peso de cada uno de los componentes constituyentes de una mezcla.

Fundamento:

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas que hay entre las especies (átomos, iones, moléculas) involucradas en las reacciones químicas. Estas relaciones son expresadas por medio de fórmulas y ecuaciones químicas.

Una fórmula expresa las relaciones atómicas de los elementos que forman los compuestos. Una ecuación química balanceada proporciona las relaciones molares y másicas entre reactivos y productos.

En una reacción no hay pérdida de masa; como consecuencia, una ecuación química balanceada se asocia a un balance de materia (masa de reactivos = masa de productos). En este experimento se investigará la estequiometría de la descomposición térmica del clorato de potasio.

La descomposición térmica del clorato de potasio sirve como método de laboratorio para obtener oxígeno. Si se calienta a 350°C y con la ayuda de un catalizador (MnO2) La descomposición será así:

MnO2

2 KClO3(s)  2KCl(s)  +  3O2(g)

El catalizador no experimenta cambios durante la reacción, por esto no aparece en la ecuación estequiométrica de la reacción.

NOTA: Los cloratos son productos químicos peligrosos que explotan, frecuentemente, en presencia de impurezas. Se aconseja al estudiante, solo calentar sustancias cuando se le den instrucciones para ello, y jamás calentarlas en recipientes cerrados.

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María Eugenia Becerra H.

Departamento de Química

Universidad de Caldas

ACTIVIDAD

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Material

 2 Tubos de ensayo.

1 Pinza para tubos de ensayo

 1 Vaso de precipitados de 250 mL

Mechero Bunsen

 Balanza

Espátula

Algodón o gasa

Reactivos

 Clorato de potasio KClO3

MnO2

Procedimiento:

1.! A un tubo de ensayo seco y limpio, añada exactamente 1.0 g de clorato de potasio, adicione una pequeña cantidad de catalizador.

2.! Mezcle perfectamente las 2 sustancias hasta que presenten un color homogéneo, agitando el tubo con cuidado para evitar cualquier pérdida de material.

3.! Tapone el tubo de ensayo con una mota pequeña de algodón o gasa, teniendo en cuenta que todo el algodón o gasa quede dentro del tubo.

4.!  Determine la nueva masa de todo el conjunto, registre el dato.

5.! Calcule la masa del tubo más el tapón de algodón o gasa más el catalizador, por diferencia, restando al dato anterior la masa del KClO3.

6.! Caliente ligeramente al principio, moviendo el tubo cuidando no dirigir la boca del tubo a alguna persona, cuando el sólido se funda (lo cual ocurre rápidamente) aumente la temperatura de calentamiento y continúe calentando durante 15 minutos el sólido formado.

7.! Retire el tubo de la llama, colóquelo sobre una superficie no combustible y déjelo enfriar a temperatura ambiente.

8.!  Una vez frío determine la masa.

9.! Caliente nuevamente durante 5 minutos y repita los pasos 7 y 8 hasta obtener una masa final constante.

10.! Registre sus observaciones y resultados.

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María Eugenia Becerra H.

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Con base en sus observaciones y en los resultados del procedimiento complete:

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