Guía N°6 Química
Enviado por Nelly Martínez • 21 de Mayo de 2021 • Resumen • 573 Palabras (3 Páginas) • 65 Visitas
Objetivo de aprendizaje
Reconocer los diferentes tipos de enlace que generan los elementos químicos para tener estabilidad.
Instrucciones
- El siguiente instrumento es parte del material de apoyo que recibirás en la asignatura.
- Este material debe permanecer en tu cuaderno, solo la hoja de respuesta o actividades es la que deben entregar a la profesora para que evalué tu desempeño.
- Es importante que leas con mucha atención la información contenida en este instrumento.
Enlaces quimicos
Los iones y los enlaces iónicos
Algunos átomos se vuelven más estables al ganar o perder un electrón completo (o varios electrones). Cuando lo hacen, los átomos forman iones, o partículas cargadas. El ganar o perder electrones le puede dar a un átomo una capa electrónica externa llena y hacer que sea energéticamente más estable.
La formación de iones
Los iones pueden ser de dos tipos. Los cationes son iones positivos que se forman al perder electrones. Por ejemplo, un átomo de sodio pierde un electrón para convertirse en un catión sodio,Na+. Los iones negativos se forman al ganar electrones y se llaman aniones. Los aniones reciben nombres que terminan en "-uro"; por ejemplo, el anión del cloro Cl- se llama cloruro.[pic 1]
Cuando un átomo pierde un electrón y otro átomo gana un electrón, el proceso se conoce como transferencia de electrones. Los átomos de sodio y de cloro son un buen ejemplo de transferencia de electrones.
El sodio (Na) solo tiene un electrón en su capa electrónica externa, por lo que es más fácil (más electrónicamente estable) que el sodio done ese electrón a que encuentre siete electrónes más para llenar su capa externa. Debido a esto, el sodio tiende a perder su único electrón y formar Na+
Por otra parte, el cloro (Cl), tiene siete electrones en su capa externa. En este caso, es más fácil para el cloro ganar un electrón que perder siete, entonces tiende a tomar un electrón y contertirse en Cl-
Tipos de enlace
Enlace iónico | Enlace covalente | Enlace metálico |
Los enlaces iónicos se producen por la transferencia de electrones de un elemento metálico a un elemento no metales | Cuando los átomos comparten electrones se produce un enlace covalente En aquel caso no existen la perdida ni ganancia de partículas negativas por eso no se forman iones. Dicha interacción usualmente se produce entre átomos de elementos no metálicos | Los metales están compuestos por átomos iguales Unidos por enlaces metálicos que se superponen formando una red cristalina En este tipo de enlace los electrones extienden por todos los átomos originando una nube electrónica que permite desplazarse por toda la red |
[pic 2] | [pic 3] | [pic 4] |
...