Guía estructura molecular CNBA

5to. Año

Ejercitación Tema : Estructura de las moléculas y propiedades.

1.- Ordene los átomos de los elementos siguientes según su electronegatividad :

a) Br , F , I , Cl de menor a mayor.

b) Si , Mg , S , P en sentido decreciente.

2.- Responde a qué clase de enlace se refieren las siguientes proposiciones :

a) Ocurre entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es grande.

b) Ocurre entre átomos que comparten pares de electrones.

c) Ocurre entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.

d) Se explica por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

e) predominan en redes cristalinas que contienen iones de carga opuesta.

f) En estado sólido no hay moléculas.

g) Enlazan a los átomos que forman parte de una molécula.

3.- Dados los enlaces siguientes : C-Cl , S-O , H-F , N-O

a) señale en cada uno de ellos al átomo más electronegativo.

b) ordénelos según polaridad de enlace creciente.

4.- Predecir la geometría molecular y los ángulos de enlace de las moléculas siguientes según TRePEV : a ) disulfuro de carbono , b) trióxido de azufre , c) CCl4 , d) PCl3.

5.- Justifique en base a TRePEV , los siguientes hechos experimentales :

a) En una molécula como la que presenta la sustancia metano ( CH4 ) el ángulo de enlace H-C-H vale 109,5°.

b) En la molécula de la sustancia amoníaco el ángulo H-N-H vale 107,3°.

c) En la molécula de agua , el ángulo H-O-H tiene un valor de 104°.

6.- Predecir si las moléculas siguientes son polares o no :

a)  BCl3  ,  b)  H2S  ,  c)  AsBr3  , d)  SeO2  ,  e)  CHCl3

7.- Con algunos de los siguientes elementos : P , H , O , C y S , escribir las fórmulas de : a) una molécula de geometría molecular lineal , b) una molécula de geometría electrónica tetraédrica y molecular angular, c) una molécula de geometría molecular triangular.

8.- Explique , desde el punto de vista de la geometría molecular , por qué el momento dipolar total del CO2 es nulo y el del SCO no lo es.

9.- Dadas las siguientes sustancias : SiF4 , I2O , NF3 , SO3 , H2S

a) indique su geometría electrónica y molecular.

b) cuales tendrán valores de ángulos aproximados?. Justifique.

c) cuál o cuáles tienen momento dipolar nulo ( μ = 0 )?.

10.- Existe un intervalo continuo referente a la naturaleza del enlace químico que va desde el covalente no polar al predominantemente iónico , el cual se puede inferir de las determinaciones experimentales siguientes :

¿Qué tipo de enlace prevalecen en cada compuesto?. Justifique

11.- ¿Qué clase de interacciones existirán entre las moléculas de las siguientes sustancias en estado líquido?.Justifique.

a) CCl4  , b) SO3  , c) BCl3  , d) CHCl3  , e) SO2  , f) HBr  , g) HF  , h) H2CO  , i) NH3

12.- a) Ordene de forma creciente los puntos de ebullición de las sustancias siguientes :   I) SiH4 , II) H2S , III) CH4 , IV) LiCl. Justifique.

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