Hexano

PROYECTO FINAL TERMODINAMICA CON n-hexano

RONAL DAVID HERNÁNDEZ

LAURA DANIELA SOLÓRZANO

ANDREA MIREYA PÉREZ SEGURA

ANDRÉS RODRÍGUEZ

UNIVERSIDAD NACIONAL DE  COLOMBIA- SEDE  BOGOTA  

FACULTAD DE  INGENIERIA

DEPARTAMENTO DE  INGENIERIA  QUIMICA Y AMBIENTAL

BOGOTA

2015

PROYECTO FINAL TERMODINAMICA CON n-hexano

RONAL DAVID HERNÁNDEZ

LAURA DANIELA SOLÓRZANO

ANDREA MIREYA PÉREZ SEGURA

ANDRÉS RODRÍGUEZ

INFORME  ESCRITO

 JUAN PABLO ORTIZ ROSAS

INGENIERO QUIMICO

UNIVERSIDAD NACIONAL DE  COLOMBIA- SEDE  BOGOTA  

FACULTAD DE  INGENIERIA

DEPARTAMENTO DE  INGENIERIA  QUIMICA Y AMBIENTAL

BOGOTA

2015

PROYECTO FINAL TERMODINAMICA CON n-hexano

RESUMEN

La sustancia  asignada para el grupo fue en n-hexano. Se buscó en literatura información como temperatura  critica, presión crítica y constantes de Antonie para iniciar  los  cálculos de  presión de saturación en un determinado rango de temperatura que en nuestro caso van desde  248K hasta 490K ; con esto pudimos  establecer  diferente  propiedades como entalpia y entropías las  cuales se mostraran en un cuadro anexo y con toda esta información decidimos  realizar un ciclo de  potencia de Rankine inicialmente lo obtenido son tablas de saturación pero como para ascender  de un 2 a un 2’ y un punto 3 a uno 3’ se realiza manteniendo la  presión constante podremos  calcular todos  los  puntos del ciclo.

Por  último se  calcularon las eficiencias de Rankine y de Carnot para el ciclo de potencia realizado y se comparó estas  eficiencias  comprobando que la eficiencia del  ciclo de Carnot  es mayor.

DESARROLLO TABLAS TERMODINAMICAS

Lo primer que se  realizo fue fijar  un estado de referencia de temperatura  por debajo de las condiciones de operación  en nuestro caso 248K esta no se encuentra  tan cercana al cero absoluto de temperatura y no se tuvieron  problemas cuando se calcularon las  funciones de entalpia y entropía. Se trabajó sobre líneas isobáricas para la tabulación de los datos y se conectaron los  datos  por medias líneas isobáricas y por medio de  líneas  isoentropicas para el estado liquido

Para obtener los datos de la línea de saturación se utilizaron parejas de presión y temperatura obtenidas a través de la ecuación de Antoine. Las  constantes de dicha ecuación de encontraron  en el manual del ingeniero químico. A continuación de  muestra  la  ecuación y las  constantes  utilizadas.

Tabla 1. Constantes de Antonie  Usadas para  hallar las presiones mezcla liquido-vapor    

[pic 1]    (1)  Ec. De Antonie

Para determinar los volúmenes que aparecen en la tabla se trabajó  con la ecuación de Redlich/Kwong. Los volúmenes encontrados con son  parejas de datos de saturación.

[pic 2]

Tabla 2. Constantes  críticas del n-hexano

[pic 3]

Tabla 3. Constantes a y b de  Redlich/Kwong

[pic 4](2) Ec. Para   hallar  el volumen de vapor

Esta ecuación un valor inicial adecuado es  Vo=RT/P

Para realizar los cálculos de los volúmenes surge una  constante c= -8,66*10-05 y la ecuación utilizada es la siguiente:

[pic 5](3) ) Ec. Para   hallar  el volumen de líquido

Como valor incial en los  cálculos se  tomara  Vo=b, donde  b es la  constante de Redlich/Kwong

Para el cálculo en  las variaciones de entropía y entalpía teniendo en cuenta que el calor específico varía con la temperatura, estos se calculó para las  regiones en las que no hay cambio de fase (mezcla liquido vapor), ya que cuando la fase cambia se debe tener el calor de vaporización de la sustancia a las condiciones de presión o temperatura determinadas.

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