INFORME DE LABORATORIO BALANCE MÁSICO Y ENERGÉTICO

INFORME DE LABORATORIO BALANCE MÁSICO Y ENERGÉTICO  

POR

MIGUEL JOSE VALDIVIESO PRADA CODIGO: 1095914949

OBED BAYONA SANCHEZ CODIGO: 91541984

PRESENTADO A

ANA MARIA ARDILA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA - UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE

BALANCE MASICO Y ENERGETICO EN PROBLEMATICAS AMBIENTALES

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OCTUBRE 2018

PRACTICA N° 1

Balance de materia sin reacción química: Mezcla de alcohol etílico con agua.

Introducción.

El alcohol etílico o etanol es un compuesto químico orgánico que usualmente se extrae de la caña de azúcar, utilizando la levadura para la fermentación de azucares contenidos en granos de maíz, sorgo y cebada, azucares en las cascaras de patata, arroz, remolacha entre otros, y que además de su uso para bebidas y aplicaciones industriales, en los últimos años ha sido utilizado también como combustible en mezcla con gasolina, dando el conocido gasohol.

Su aspecto es un líquido incoloro, de olor agradable, soluble de agua en todas proporciones, es un compuesto que se considera multiuso debido a que se aplica para la elaboración de resinas, pegamentos, solventes.

Como característica principal presenta en su estructura el grupo funcional hidroxilo (-OH) en uno de sus extremos, dándole un carácter polar a la molécula, etanol es el nombre asignado por la IUPAC para este alcohol, cuya fórmula molecular extendida es CH3CH2OH, al contar con la presencia del grupo de los (OH) tiene una gran solubilidad en el agua, ya que estos interactúan fácilmente con las moléculas del agua mediante la formación de puentes de hidrogeno.

Descripción del proceso de laboratorio.

Para la realización de esta práctica de laboratorio empezamos tomando una probeta de 100ml la llevamos a la balanza analítica para poder determinar su masa, luego adicionamos 25 ml de agua destilada, y volvemos a pesar para determinar la masa del líquido (masa probeta con liquido – masa probeta vacía). Hacemos el mismo procedimiento con una probeta de 50ml donde luego de determinar su masa procedemos a adicionar 10ml de alcohol etílico y volvemos a llevar a la balanza analítica para conocer la masa del alcohol, este paso de determinar la masa de las probetas vacías se debe hacer antes de adicionar cada líquido, en una nueva probeta previamente pesada procedemos a adicionar las soluciones A y B, medimos el volumen y determinamos la masa de la nueva solución C. procedemos a realizar los mismos pasos iniciales determinando masa de probetas y adicionando esta vez 25ml de agua destilada en una y 20ml de alcohol en otra, procedemos a determinar la masa de estas nuevas soluciones D y E, en una nueva probeta previamente pesada adicionamos las soluciones D y E para obtener la solución F, donde debemos medir su volumen y determinar su masa, finalmente en otra probeta realizamos la adición de las soluciones F y C para obtener una solución G, determinamos masa y volumen.

Con los valores de la masa y el volumen de las diferentes soluciones podemos determinar la densidad, mediante la fórmula Densidad = masa/volumen.

Tabla de resultados

Cálculos.

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Solución A:             Solución B:        Solución C: [pic 3][pic 4][pic 5]

Solución D:             Solución E:     Solución F: 1[pic 6][pic 7][pic 8]

Solución G: [pic 9]

Análisis de resultados.

Al comienzo del laboratorio se piensa que al sumar dos volúmenes el resultado final será la suma de los dos volúmenes, pero al llevarlo a la práctica podemos notar un pequeño cambio al realizar las mezclas se puede notar que se genera una pequeña disminución en el volumen, lo podemos notar en los datos de las soluciones C donde se suman 25ml de agua y 10ml de alcohol, pero podemos leer 34ml en la mezcla, igual en la solución F donde se adicionaron 20ml de alcohol a 25ml de agua y se obtuvieron 43ml, dándonos un cambio en la densidad final de cada una de las mezclas.

cuando se realiza la mezcla de agua con alcohol, se presenta interacción entre sus moléculas, si la interacción molecular fuera la misma obtendríamos como volumen final la suma de los dos volúmenes iniciales, pero como son diferentes el resultado final varia un poco, debido a los enlaces por puentes de hidrogeno entre las moléculas de agua y de alcohol, por eso el resultado final es un volumen menor a lo que en teoría debería dar la suma de los valores.

Conclusiones.

Es muy importante conocer el tipo de estructura de las sustancias que vamos a utilizar en las prácticas de laboratorio ya que de esto depende mucho la reacción que tengan, en esta práctica logramos identificar el comportamiento de una mezcla de alcohol etílico con agua destilada, gracias a la estructura de enlaces OH en el alcohol y de H-O-H en el agua se presenta un enlace intermolecular, que corta la distancia entre las moléculas y nos da como resultado un menor volumen.

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