INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO

1. TEMA: la liberación o absorción de

    Calor.

2. OBJETIVO: Reconocer reacciones exotérmicas y endotérmicas.

3. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Cuando las moléculas interactúan entre sí tienen lugar varias reacciones. Estas reacciones se dividen en dos grupos según sus características. Pueden ser reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Reacción endotérmica

Una reacción endotérmica es aquella que requiere o necesita energía. Dicha energía se provee de los alrededores y la cantidad suministrada de ésta puede variar.

Ecuación simbólica: A + energía–> D

3O2 + calor --> 2O3
2N2 + O2 + calor --> 2 N2O

En este tipo de reacción, el contenido de energía de los reactivos es menor que el de los productos.

Reacción exotérmica

Una reacción exotérmica es justamente lo contrario a la antes descrita. En algunos tipos de procesos exotérmicos, inicialmente puede requerirse una cierta cantidad de calor para poner en marcha el proceso. Una vez suministrado éste, el sistema comienza a producir calor por su cuenta. Todas las reacciones de combustión entran en esta categoría.

Ecuación simbólica: A–> B + C + energía

2H2 + O2 --> 2 H2O + calor

Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor

En este caso, el contenido de energía de los productos es mayor que el de los reactantes.

4. MATERIALES:

MATERIALES                                REACTIVOS

Cajas Petri                                        Agua destilada

Algodón                                        Permanganato de potasio

Vasos de precipitación                        Urea (NH2)2CO

Morteros                                         Ácido sulfúrico

Pinza para crisol                                Hidróxido de Bario

Pizeta                                                Cloruro de Amonio

Agitador de vidrio                                Azúcar

Espátulas

5. GRÁFICO DEL EXPERIMENTO: (Valor 2 puntos)

6. PROCEDIMIENTO:

6.1. KMnO4 + H2SO4

• Colocar una pequeña cantidad de permanganato de potasio en un mortero,
• con una pinza para crisol tomamos una pequeña cantidad de algodón y lo empapamos en ácido sulfúrico,
• con mucho cuidado acercamos el algodón al permanganato de potasio.
• una vez se produce la reacción inmediatamente tapamos el mortero con la caja Petri,
• observar y anotar.

6.2. H2SO4 + C12H22O11

• Colocar una pequeña cantidad de azúcar en un mortero,
• con cuidado añadimos un volumen pequeño de ácido sulfúrico,
• esperamos unos 10 minutos,
• observar y anotar.

6.3. Urea + H2O

• En un vaso de precipitación colocar unos 30 ml de agua destilada,
• añadir suficiente cantidad de urea hasta el nivel del agua,
• mezclar con la varilla de vidrio,
• observar y anotar.

6.4. Ba(OH)2 + NH4Cl + H2O

• En un vaso de precipitación colocar unos 30 ml de agua destilada,
• añadir una cantidad de hidróxido de bario hasta la mitad del volumen de agua,
• luego completar el volumen total con el cloruro de amonio,
• observar y anotar.  

7. Conclusiones: (Valor 2 puntos)

En la siguiente tabla anota lo observado en cada una de las experiencias:

8. Cuestionario: (Valor 5 puntos).

1. Definir a las reacciones endotérmicas y dar dos ejemplos de este tipo de reacciones en la

     Naturaleza.

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.

Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

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