INFORME TEST DE JARRAS

I.IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

TEST DE JARRAS

FECHA:

7 de octubre de 2014

INTEGRANTES

NOMBRE: Jhon Jairo Muñoz García

CÓDIGO: 1095933958

NOMBRE:

CÓDIGO:

PROGRAMA: Tecnología recursos ambientales

GRUPO: c 141

DOCENTE: Claudia Hernández

RESUMEN

En esta práctica se aprecia el proceso que se le realiza a las aguas para separar los sólidos muy pequeños de las aguas y para que se pueda sacar o separar con mayor facilidad el floc que se produce en el proceso de floculación. Se tomaron 6 muestras a las cuales se les agregaron distintas volúmenes de Al2(SO4)3 para observar cual es la dosis optima para que se forme el floc; y como complemento o segundo parámetro se observa la velocidad de sedimentación en las muestras.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Lectura de la turbidez del agua cruda

Por tener mayor volumen de reactivo que ayuda a la clarificación, en este caso el sulfato de aluminio no siempre el mayor volumen es la dosis optima en el proceso de clarificación, como quedo demostrado en la práctica de prueba de jarras realizada la dosis optima para ayudar a clarificar el agua formando los flocs de la muestra es de 3 ml de Al2 (SO4)3 este análisis se realizo de tipo visual ya que el turbidimetro sufrió un daño durante la práctica y no se pudo hacer un análisis mas conciso y a fondo sobre las 6 jarras

Se Redujo la cantidad de turbidez presente en la muestra a rededor de un 70.5% sobre la turbidez inicial de la muestra antes de iniciar el proceso

CONSULTA

1. Diferencia entre coagulación-floculación

La Coagulación y Floculación son dos procesos dentro de la etapa de clarificación del agua. Ambos procesos se pueden resumir como una etapa en la cual las partículas se  aglutinan en pequeñas masas llamadas flocs tal que su peso específico supere a la del agua y puedan precipitar.

La coagulación se refiere al proceso de desestabilización de las partículas suspendidas de modo que se reduzcan las fuerzas de separación entre ellas.

La floculación tiene relación con los fenómenos de transporte dentro del líquido para que las partículas hagan contacto. Esto implica la formación de puentes químicos entre partículas de modo que se forme una malla de coágulos, la cual sería tridimensional y porosa. Así se formaría, mediante el crecimiento de partículas coaguladas, un floc suficientemente grande y pesado como para sedimentar.

El término coágulo se refiere a las reacciones que suceden al agregar un reactivo químico (coagulante) en agua, originando productos insolubles. La coagulación comienza al agregar el coagulante al agua y dura fracciones de segundo.

(Chile, 2006)

1. Tipos de coagulantes.

Tipo y cantidad de coagulante.

Los coagulantes principalmente utilizados son las sales de aluminio y de hierro. Las reacciones de precipitación que tienen lugar con cada coagulante son las siguientes:

• Sulfato de aluminio (también conocido como sulfato de alúmina) (Al2(SO4)3)

Cuando se añade sulfato de alúmina al agua residual que contiene alcalinidad de carbonato ácido de calcio y magnesio, la reacción que tiene lugar es la siguiente:

Al2(SO4)3 + 3 Ca(HCO3)2 = 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2 La reacción es análoga cuando se sustituye el bicarbonato cálcico por la sal de magnesio.

Rango de pH para la coagulación óptima: 5-7,5.

Dosis: en tratamiento de aguas residuales, de 100 a 300 g/m3, según el tipo de agua residual y la exigencia de calidad.

• Con cal:

Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 = 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 Dosis: se necesita de cal un tercio de la dosis de sulfato de alúmina comercial.

• Con carbonato de sodio:

Al2(SO4)3 + 3 H2O + 3 Na2CO3 = 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 + 3 CO2 Dosis: se necesita entre el 50 y el 100% de la dosis de sulfato de aluminio comercial.

• Sulfato ferroso (FeSO4)

a) Con la alcalinidad natural:

FeSO4 + Ca(HCO3)2 = Fe(OH)2 + CaSO4 + CO2 Seguido de:

Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 Rango de pH para la coagulación óptima, alredededor de 9,5.

Dosis: se necesitan de 200 a 400 g/m3 de reactivo comercial FeS04 7H2O * Con cal:

Fe(SO4)2 + Ca(OH)2 = Fe(OH)2 + Ca(SO4) Seguido de:

Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 Dosis de cal: el 26% de la dosis de sulfato ferroso.

• Sulfato férrico (Fe2(SO4)3)

• Con la alcalinidad natural:

Fe2(SO4)3 + 3 Ca(HCO3)2 = 2 Fe(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2 Rango de pH para la coagulación óptima: entre 4 y 7, y mayor de 9.

Dosis: de 10 a 150 g/m3 de reactivo comercial Fe2(SO4)3 9H2O * Con cal:

Fe2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 = 2 Fe(OH)3 + 3 CaSO4 Dosis de cal: el 50% de la dosis de sulfato férrico.

• Cloruro férrico (FeCl3)

• Con la alcalinidad natural:

2 FeCl3 + 3 Ca(HCO3)2 = 3 CaCl2 + 2 Fe(OH)3 + 6 CO2 Rango de pH para la coagulación óptima: entre 4 y 6, y mayor de 8.

Dosis: de 5 a 160 g/m3 de reactivo comercial FeCl3 6H2O * Con cal:

2 FeCl3 + 3 Ca(OH)2 = 2 Fe(OH)3 + 3 CaCl2 La selección del coagulante y la dosis exacta necesaria en cada caso, sólo puede ser determinada mediante ensayos de laboratorio (Jar-Test).

(Wikipedia, Ingeniería de aguas residuales, 2013)

CONCLUSIONES

• Por el contrario de lo que se pensaría no siempre las grandes concentraciones ni las grandes cantidades de volúmenes del reactivo clarificador son las dosis optimas para ayudar en el proceso de disminución de turbidez presente en el agua.
• Con la dosis optima se obtuvo una reducción de la turbidez cercana al  sobre la turbidez inicial

RECOMENDACIONES

• Agregar al mismo tiempo el sulfato de aluminio Al2 (SO4)3 en los 6 vasos, introduciendo la pipeta con el reactivo hasta la mitad del vaso para de esta manera evitar que la tensión superficial del agua afecte de alguna manera la eficiencia del reactivo.
• Tomar muy bien los tiempos y revoluciones por minuto en las mezclas en el equipo floculador.
• Dejar los intervalos necesarios para tomar los niveles de turbidez.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

http://www.r-chemical.com/blog/2012/01/31/la-prueba-de-jarras-en-una-planta-de-tratamiento-de-agua-potable/

http://www.caa.com.pe/Proceso/PruebaDeJarras.html