Identificación de complejos por espectroscopía UV-visible

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Universidad Tecnológica Metropolitana,         UTEM                                

Facultad de Ciencias Naturales, Matemáticas y del Medio Ambiente

Área de Físico-Química Inorgánica

Asignatura: Catálisis y Compuestos de Coordinación

Análisis de ligandos en complejos mediante Espectroscopia UV-VIS.

Carrera: Química Industrial

Profesora: Erika Lang

Alumno: Juan Pablo Farias Rivera

Fecha: 22/01/14

*Previo a la realización del informe, se indica a la profesora (tal como ella lo solicitó), que este informe es técnico, y se realizarán las mediciones para un solo complejo, que es el complejo de Cobre ([Cu(NH3)SO4], Sulfato de Tetraamincobre(II)), y las mediciones pertinentes, deben efectuarse entre 360 y 500 nm.

Parte 1

Procedimiento para la prueba de solubilidad del complejo y ligando:

Parte 2

Realización de cálculos para la preparación de soluciones ce concentración 1x10-3 mol/l:

El solvente a utilizar es el amoniaco concentrado (NH3), ya que es soluble en el compuesto de coordinación a estudiar.

Calculos asociados a la preparación de la solución:

• Complejo de cobre [Cu(NH3)4]SO4; Masa Molar (P.M) = 227.5 g/mol

            Matraz de aforo 100ml

                      1x10-3mol/L*227.5g/mol*0.1L=0.02275 g ≈ 0,0228 g de cobre

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Parte 3

Medición de espectros de UV-VIS, desde 360 hasta 500nm cada 10 nm.

Gráficos asociados a las mediciones de Absorvancia Vs. Longitud de onda:

1. Blanco (Amoniaco Concentrado).

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1. Complejo de Cobre:

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Cálculo asociado a la determinación del coeficiente de extinción molar:

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