Información Para Análisis Volumetrico.

El análisis volumétrico es uno de los procedimientos de análisis químico cuantitativo más empleado. Corrientemente se conoce con el nombre de volumetría y consiste en la determinación del volumen de una disolución de un reactivo adecuado, de concentración exactamente conocida, que se combina o reacciona completamente con una cantidad dada de la sustancia a analizar. A la operación concreta de hallar el volumen necesario de la disolución del reactivo se le conoce con el nombre de valoración. No todas las reacciones químicas pueden utilizarse como base de métodos volumétricos de análisis, ya que deben cumplir, al menos las siguientes condiciones: - La reacción debe ser prácticamente irreversible. El equilibrio químico debe favorecer en gran medida la formación de los productos. - La reacción debe ser específica o selectiva, y no deben producirse reacciones secundarias que induzcan a error. Es decir, el reactivo sólo debe reaccionar con la sustancia a analizar, y no con otras sustancias acompañantes, o con impurezas de éstas. - La reacción debe transcurrir de manera rápida. - Debe de existir un procedimiento fácil que ponga de relieve el punto final de equivalencia de la valoración. Atendiendo a los tipos de reacción, las volumetrías (que se designan de acuerdo con ellos) se dividen en: - volumetrías de neutralización (ácido-base) - volumetrías de oxidación-reducción - volumetrías de precipitación - volumetrías de complejación En una volumetría tiene gran importancia el grado de exactitud con que se conoce la concentración de la disolución del reactivo valorante. Por ello, siempre que sea posible debe emplearse como tal una sustancia que cumpla los siguientes requisitos: - Que pueda obtenerse en estado de alto grado de pureza. - Que las impurezas que le acompañen (en proporción no mayor del 0,02%) sean fácilmente investigables. - Que tenga una composición definida (a ser posible sin agua de cristalización).

Volumetría de neutralización En esta parte calcularemos la concentración real de una disolución de hidróxido de sodio, NaOH (~ 0,5 M), valorándola con una disolución de ácido oxálico, H2C2O4 (0,25 M). El NaOH no es un patrón primario por lo que la concentración teórica calculada para una disolución (basada en la cantidad de hidróxido sódico sólido) no es exactamente igual a la concentración "real" de dicha disolución. Se conoce como factor de esta disolución al número por el que hay que multiplicar a la molaridad teórica para hacerla equivalente a la correspondiente molaridad exacta de una disolución de tipo primario. Esto es: Molaridad real = f•molaridad teórica Para determinar el factor de la disolución de hidróxido sódico vamos a tomar un volumen dado de éste y a medir el volumen de la disolución de ácido oxálico de concentración conocida necesario para reaccionar exactamente con aquel. Modo de operar.

Leyendo en la escala de la bureta

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