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Tema 5: El enlace iónico

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BIBLIOGRAFÍA:

* “Química. Curso Universitario” B.M. Mahan y R.J. Myers

* “Temas básicos de Química” J. Morcillo

* “Fundamentos de Química General” J.L. Lozano y J.L. Vigata

* “Introducción al Enlace Químico” S. Tolosa

* “Química. La Ciencia Básica” M.D. Reboiras

CONTENIDOS DEL TEMA:

5.1. Introducción del enlace químico

5.2. Aspectos energéticos del enlace iónico

5.3. Momento dipolar del enlace y polarización

5.4. Sólidos iónicos

5.5. Características de las sustancias que presentan enlace iónico

5.1.- INTRODUCCIÓN DEL ENLACE QUÍMICO

El estudio del átomo es sólo un punto de partida que sirve de base para el estudio de

unidades estructurales de rango superior, por ejemplo las moléculas. A diferencia de los

átomos, que son sistemas monocéntricos, todas las unidades estructurales de rango superior al

átomo son sistemas policéntricos. Estas entidades de rango superior son, en general, las

entidades verdaderamente representativas de la realidad observable, ya que en condiciones no

muy extremas los átomos no existen como átomos aislados; el único caso son las moléculas

de gases nobles, donde las moléculas son los propios átomos aislados.

Las entidades de rango superior están formadas por combinación de átomos; así podemos

distinguir:

• Elementos: Entidades formadas por combinación de átomos de la misma especie;

ejemplos: H2, C, Na, Fe, ...

• Compuestos: Entidades formadas por combinación de átomos de dos o más especies

distintas; ejemplos: H2O, C6H6, CO2, HCN, ...

Estas entidades representativas de las sustancias químicas (a excepción de los gases

nobles) son sistemas policéntricos polielectrónicos de grado de complejidad variable. Estas

unidades estructurales pueden constituir:

• Unidades estructurales discretas, dando lugar a lo que se conoce como moléculas. La

molécula se define como “la partícula neutra más pequeña de una sustancia dada que

posee sus propiedades químicas y es capaz de existir independientemente”. Son las

entidades representativas de todas las sustancias químicas en estado gaseoso (H2, H2O,

C6H6, CH4, ClNa, ...), de la gran mayoría de las sustancias en estado líquido (H2, H2O,

C6H6, CH4, ...), y de ciertas sustancias inorgánicas en estado sólido (H2, H2O, ...) y de

muchas orgánicas en estado sólido (C6H6, CH4, ...).

Repaso: Covalencia y electrovalencia; formulación.

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• Unidades estructurales de extensión ilimitada, dando lugar a lo que se conoce como

redes cristalinas. Éstas son las entidades representativas de las sustancias que, en

condiciones ordinarias, existen como sólidos de elevado punto de fusión. Se tratan de

redes cristalinas de sólidos de tipo metálico (Na, Fe, ...), atómico (diamante C, cuarzo

SiO2, ...) e iónico (ClNa, CaO, ...).

Enlace químico es la unión que aparece entre átomos para formar unidades de rango

superior, tales como moléculas o redes cristalinas. Desde mediados del siglo XIX han ido

surgiendo diversas teorías para explicar el enlace químico, que han intentado responder a

diversas preguntas imprescindibles para comprenderlo en su totalidad:

• ¿Por qué se forma un enlace?

• ¿Por qué los diferentes elementos presentan distinto número de enlace?

• ¿Por qué los valores de los parámetros moleculares? Aspectos geométricos y

energéticos.

Las teorías más sencillas para explicar el enlace químico se basan en la tendencia a

adquirir la configuración de capa de valencia de los gases nobles (He{1s2}, resto{ns2p6}),

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