Informe De Laboratorio

Conclusión

Como en el laboratorio se utilizan tantos instrumentos los más esenciales o más utilizados se pueden mencionar los tubos de ensayo, los cuales sirven para verter cualquier sustancia bien sea líquida sólida. Para dejarlo en un sitio estratégico o quieto utilizamos el soporte universal que aparte de sostenerlo a dicho tubo también lo puede hacer con otros como el embudo de decantación es por eso donde viene su nombre de soporte universal.

Todas las personas que utilicen los instrumentos de un laboratorio deben hacerlo con sumo cuidado de manera de no quebrarlos ni darles un mal uso. Es por eso que también existen guantes, goteros mortero con mazo, microscopios, gradillas y más, que nos permiten observar sustancias y seres vivos desde lejos para no tener un contacto físico por si dicha sustancia o ser vivo es toxico.

En el laboratorio bien sea de biología y hasta en el de química debemos usar protección, motivado a que allí se encuentran sustancias que pueden ser nocivas para la salud del ser humano, ya que dichos químicos pueden perturbar o dañar por completo nuestro piel u otra parte de nuestro cuerpo es por eso que existen guantes y capsulas de petri al momento de la observación que puede ser de manera normal o por el microscopio, o simprianamente por darle un mal uso y no acatar las ordenes o instrucciones dadas por el docente o instructor de laboratorio.

I. - OBJETIVOS:

- Reconocer mediante experimentos sencillos, fas diferentes ciases de

reacciones.

- Verificar que en las reacciones químicas se realizan simultáneamente oxidaciones y reducciones,

II. - FUNDAMENTO TEORICO;

o Reacción Química: »amado también FENOMENO QUIMICO o CAMBIO QUIMICO.

Es la transformación de una o mas sustancias en otra(s) sustancias. Toda reacción química es en realidad un proceso químico, en el que hay cuerpos reaccionantes y resultantes.

o Tioos de Reacciones:

> Reacción de Simple Adición o Combinación:

Es una reacción de dos o más sustancias (elementos o compuestos) que se combinan para formar una más compleja.

Ejm;

2 Fe + 02 2 FeO

2 FeO + 2 Fe304 2 Fe304

> Reacción de Descomposición:

Es cuando una sustancia compíeja se descompone en dos o mas sustancias sencillas,

Ejm:

2 LijO 4 L12 + O2 2 KCIO2 2 02 + 2 KCi

Es cuando un elemento sustituye a otro elemento de un compuesto.

Ejm:

Cu + H2S04 -» CuS04 +h2 2n + H2SO< ZnSO* + H¡

> Reacción de Desplazamiento Doble •

También llamada METATESIS. Es cuando dos compuestos al reaccionar permutan átomos ó grupos de átomos.

Ejm;

NaCI + AgN03 AgCI + NaN03 AgNOa + KCN AgCN + KNO3

> Reacción Endotérmica:

Son aquellas reacciones químicas que absorben calor.

Ejm:

S + Fe -» FeS

A (catar)

> Reacción Exotérmica:

Son aquellas reacciones químicas en la que se libera calor,

Ejm:

2 H2 + O2 2 H20 + ▲ (calor)

III. - MATERIALES Y REACTIVOS:

3.1.- MATERIALES:

o 15 Tubos de Ensayo: nos servirán para mezclar nuestros reactivos pedidos

o 1 Gradilla: servirá para colocar los tubos de ensayo con las reacciones hechas,

o 1 Luna de Reloj: donde se coloco el Permanganato de Potasio,

o 1 Agitador

3.2- REACTIVOS:

o Cloruro de Mercurio: HCI2

o Yoduro de Potasio: Ki

o Yoduro de Mercurio: Hgi2

o Limaduras de Fierro: Fe

o Acido Sulfúrico: H2S04

o Benceno; C6H6

o Permanganato de Potasio: KMnO.

o Acetato de Piorno: (CHjCOOJzPb

o Nitrato de Plata: AgN03

o Cloruro de Sodio: NaCI

o Cloruro de Bario: BaCI2

o Htdróxido de Potasio: K2Cr2G7

o Sulfato Cúprico: CuS04

o Hidróxido de Sodio: NaOH

o Cloruro de Fierro: FeCl3

o Bromuro de Potasio: KBr

IV. . PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES A.- EXPERIMENTOS HECHOS POR EL DOCENTE;

• EXPERIMENTO N* 01: HgCI¿ * Kf

En un tubo de ensayo limpio y seco, se coloco 1 mi de HgCI2, aproximadamente 20 gotas incoloras; y % mi de Ki, también incoloro.

Luego se observo un precipitado de cofor naranja que es ef Hgl2 (Yoduro de Mercurio), y una parte liquida que es el KC1 (Cloruro de Potasio).

❖ HgCI2 + Kl -ï Hgl2 + KCI

❖ Reacción: Doble Desplazamiento o Metátesis.

• Expekímen iu rr u¿. ngi2 * tv

En el experimento anterior se coloco VA mi de KI aproximadamente 30 gotas.

Luego se observo que la sustancia se volvió de incolora que es el K2HgL (Yoduro Doble de Mercurio y Potasio),

❖ Hgl2 + KI -> K2Hgl4

•I* Reacción: de Adición o Composición / Combinación, 

EXPERIMENTO N° 03: Fe + H250*

En un tubo de ensayo se colocó pequeñas cantidades de limadura de Fierro, y luego se le agregó 1 mi de H?S04 (Acido Sulfúrico), y a continuación se le agregó agua destilada.

Luego se observo que hay un burbujeo luego de haber agregado el agua destilada. La sustancia final sería FeSO«+ H2

❖ Fe + H¿S04 Fe S02

*> Reacción: Desplazamiento Simple y Reacción Exotérmica.

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EXPERIMENTO N° 03: C* Hc + O,

En un tubo de ensayo se agregó C6 H6 (benceno) incoloro y se observo que con ei aire (02> se formó una sustancia sólida que es el Carbono (C), mas vapor de H^O,

CgHg + Oj C

❖ Reacción: de Descomposición

En una luna de reloj se hecho KMn04 (Permanganato de Potasio) en estado sólido, se agrego KMn04 (Acido Sulfúrico) 4 gotas, a continuación se cogió el agitador (con algodón humedecido en alcohol en ia punta) y lo acercamos a la luna de reloj y se observo que al contacto salieron pequeñas liamas (Fuego),

*> KMn04 + KMnO* -> K2S04 + MnS04 + H20 + O

❖ Reacción: es una REDOX.

B.- EXPERIMENTOS HECHOS POR EL ALUMNO.

• EXPERIMENTO N° 06: (CH3COO)7Pb + Kf

En un tubo de ensayo se coloco 1 mi de Kl y 1 mi de Acetato de Plomo [(CH3COO)2Pb]. Luego se observa que se formo

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