Informe De Quimica Ensayo A La Llama

"Ensayo a la llama"

Índice

Objetivo………..……………….………………..pág. 3

Introducción……………………………………..pág. 4

lista de materiales……………….………..……pág. 5

Procedimiento…………………………………..pág. 6

colores de la sustancia………………………. pág. 7

resultados reales………………………………. pág. 8

Comparaciones……………………………….. pág. 9

Respuestas……………………………………….pág. 10,11,12

Conclusión………………………………….……pág. 13

Bibliografía……………………………………… pág. 14

Objetivo

• Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero

• Conocer de donde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.

• Producir fuegos de distintos colores.

Introducción

En el ensayo a la llama Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.

Materiales

• Tubo de ensayo

• Pipeta de 5mL

• Alambre de nicromo

• Mechero de alcohol.

Reactivos

• Acido clorhídrico (HCl)

• Cloruro de bario (BaCl2)

• Cloruro de calcio (CaCl2)

• Cloruro de sodio(NaCl)

• Cloruro de estroncio(SrCl2)

• Cloruro de cobre(CuCl2)

• Cloruro de potasio(Kcl)

• Cloruro de litio(LiCl)

• Cloruro de hierro (FeCl3)

Procedimiento

• En un ensayo coloque una solución de acido clorhídrico (HCl), que servirá para limpiar el alambre de nicromo. Caliente el alambre en la llama sumérjalo en la solución de Hcl y vuelva a colocarlo en la llama hasta que observe coloración, cada vez que use el alambre debe limpiarlo de la misma manera.

• En el alambre de nicromo limpio, coloque una pequeña cantidad de reactivo y acérquelo a la llama y observe cual es su color. Repita el mismo procedimiento para los demás reactivos sin olvidar limpiar el alambre cada vez que lo a usado

Colores de las sustancias (nosotras)

Sustancia estudiada Color de llama

Cloruro de bario Verde agua

Cloruro de calcio naranjo

Cloruro de sodio amarillo

Cloruro de estroncio Rojo

Cloruro de cobre Calipso

Cloruro de potasio violeta

Cloruro de litio Rojo intenso

Cloruro de hierro Dorado

Resultados reales del ensayo(internet)

Sustancia Color de llama

Cloruro de bario Verde claro

Cloruro de calcio Rojo anaranjado

Cloruro de sodio Amarillo

Cloruro de estroncio rojo

Cloruro de cobre

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