Informe De Quimica

Introducción

Un polímero es una macromolécula formada por la repetición de muchos monómeros, que son moléculas pequeñas que son la unidad de un polímero, las que mediante enlaces con otros monómeros o consigo mismos muchas veces, dan origen a un polímero. Existen polímeros naturales y sintéticos y ambos tipos de polímeros se forman por la unión de muchos monómeros, esta repetición o unión con otros monómeros se entiende por la síntesis de polímeros.

La síntesis de polímeros se puede realizar de dos formas: por adición o por condensación. En la primera, el polímero se origina por la unión de sucesivos monómeros y no hay pérdida de moléculas; en la segunda, el polímero se forma a partir de la reacción entre dos monómeros con desprendimiento de átomos, generalmente de una molécula de agua.

En esta experiencia se observará la formación de un polímero a partir de dos compuestos, con un diseño experimental determinado, y se inferirá el tipo de polimerización generado, los compuestos serán urea y formaldehído.

La urea es un compuesto incoloro y cristalino, cuya fórmula química es CO(NH2)2. Se encuentra en grandes concentraciones en la orina, ya que es uno de los productos que se obtiene del metabolismo de las proteínas en los seres humanos y algunos mamíferos. Este compuesto es soluble en agua y alcohol. Por su parte, el formaldehído es un compuesto muy volátil y altamente inflamable, cuya fórmula química es H2C=O.

Objetivos

•Sintetizar la resina urea-formaldehido.

• Analizar los resultados e identificar la ecuación, propiedades y el tipo de polimerización del polímero.

• Adquirir criterios para la composición de polímeros.

Materiales

-1 tubo de ensayo

-Gradilla

-Pipeta de 10 ml.

-Embudo y porta-embudo

-Papel filtro

-1 vaso precipitado de 100 ml.

-Agua destilada

-1g. de urea (CO(NH2)2)

-Ácido clorhídrico diluido (HCl)

-Formaldehído (HCHO)

1

Actividades

1. Se coloca 1g. de urea en el tubo de ensayo y luego se adiciona una solución de ácido clorhídrico diluido preparado previamente. Preparación de la disolución: mezclar 2 ml. de HCl concentrado con 12 ml. de agua destilada. (Fig.1)

Fig. 1

2 ml. de HCl con 12 ml. de agua

destilada

2. A continuación, se adiciona 1 ml. de formaldehído (formalina) y se agita la mezcla en un lugar ventilado. (Fig.2)

Fig.2

1 ml. de formaldehído adicionado a la

solución y expuesto al aire libre

2

3. Se deja reposar el tubo durante algunos minutos y luego se filtra el precipitado blanco formado. (Fig.3)

Fig.3

Solución en el papel filtro

1.

2.

3.

4. Finalmente, se lava el precipitado con abundante agua y se deja secar a temperatura ambiente.

Resultados

Como resultado de una reacción exotérmica, en la que el HCl actúa como catalizador acelerando así su reacción, se inicia un cambio de estado de líquido a solido obteniéndose una reacción de color blanco y opaco. Luego se solidificarse,

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