Informe: Propiedades del estado líquido

[pic 1]

IIC-2018

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUIMICA

Rúbrica de evaluación de reporte**

**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.

LABORATORIO DE QUÍMICA

GENERAL II

QU-0103

I SEMESTRE 2019

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE: Jairo Gómez Román

CARNÉ: B62964

ASISTENTE: Elías Torres

GRUPO: 03

Propiedades del estado líquido

INTRODUCCIÓN (15 %):

El estado líquido es uno de las tres formas físicas que conforman la materia y es bien conocido por tener un volumen definido independientemente del recipiente que lo contiene, pero carece de forma definida. No obstante, dicho estado de agregación, puede estudiarse a partir de sus propiedades que lo distinguen de los otros dos, tales como lo son su punto de ebullición, presión de vapor y viscosidad; esto basado en su origen molecular: las fuerzas intermoleculares, que ayudarán a comprender el porqué de dichas propiedades 1.

El saber las propiedades de un líquido puede ser muy beneficioso. Un ejemplo de ello, es saber qué aceite de motor es más viscoso, pues el clima a lo largo del año tiene cambios como las bajas temperaturas. Dado a eso, la Sociedad de Ingenieros de Automóviles, estableció una escala numérica para indicar la viscosidad de los aceites1.

SECCIÓN EXPERIMENTAL (5 %):

Para realizar este experimento se siguió el procedimiento descrito en la práctica número 11 del Manual de Laboratorio de Química General II 3. Dicho experimento constó de 3 partes: la primera, la relación entre presión y punto de ebullición; la segunda, la viscosidad; y la tercera, que buscaba relacionar la presión de vapor, las fuerzas intermoleculares y la temperatura.

Cabe mencionar que, para la segunda parte, se cambió el aceite para motor y la miel por aceite vegetal y agua; y que para la tercera parte, la obtención de datos se dividió entre las dos parejas del lado de mesa.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN (60%):

1. Relación entre presión y punto de ebullición:

Luego de haber calentado el Erlenmeyer si el tapón puesto, el vapor del agua empieza a desplazar el aire que había en el recipiente antes de comenzar a ebullir. Al cerrar el sistema con el tapón, no hay más que agua en estado líquido y gaseoso ocupando el volumen total del Erlenmeyer. Posterior a haber invertido el Erlenmeyer con agua hirviendo en su interior, esta continúa burbujeando por un periodo mayor a 10 minutos.

A partir de que finaliza el burbujeo, se procede a colocar un paño mojado y con hielo. Esto  ocasionó una ebullición inmediata del agua dentro del recipiente. Dada situación ocasiona que se enfríe el vapor del agua haciendo que las moléculas gaseosas bajen hacia el líquido, por lo que hay pérdida de presión. Esto ocasiona que haya un alteramiento en el equilibrio antes mencionado. Al alterar dicho equilibrio, el agua buscará obtenerlo de nuevo. Cabe destacar, que el  líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión externa, que actúa sobre la superficie del líquido2.

1. Viscosidad:

Cuadro I. Datos obtenidos para la viscosidad.